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两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是(  )
分析:A、根据N=
m
M
NA
计算判断;
B、根据N=
m
M
NA
结合分子构成判断;
C、根据N=
m
M
NA
结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断;
D、根据分子式中氢元素的质量分数和气体质量计算判断.
解答:解:A、根据N=
m
M
NA
知,质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比,所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16,故A正确;
B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4,由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16,所以含有的原子数之比为17×5:16×4=85:64,故B错误;
C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3,由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16,所以含有的H原子数之比为17×4:16×3=17:12,故C正确;
D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17:12,H原子数目之比等于H原子质量之比为17:12,故D正确.
故选B.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算,难度不大,注意公式的运用与基础知识的掌握.
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