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    下列实验操作中，正确的是

    （A）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

    （B）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

    （C）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热

    （D）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

    B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e- →Fe3+

    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-→4OH-

    D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24．8 kJ·mol-1

    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47．2 kJ·mol-1

    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g）△H= +640．5 kJ·mol-1

    则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

    A．-109kJ•mol-1 B．-218 kJ•mol-1

    C．+109 kJ•mol-1 D．+218 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物F的合成路线如图所示：

    回答以下问题：

    （1）E→F的反应类型是 。

    （2）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。

    （3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。

    （4）B生成C的化学方程式为 。

    （5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含A），写出其中一种的结构简式 。

    ①属于芳香族化合物 ②苯环上有四个取代基 ③苯环上的一溴取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

    A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，含2NA个氧原子数的二氧化氮的体积为22．4L

    B．2L0．5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NA

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移的电子数目为0．4NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南外国语学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室中需要22．4L（标准状况）SO2气体。化学小组依据化学方程

    Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度）110mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字加以说明）

    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

    ①装置B中加入的试剂 ，作用是 。

    ②装置D加入的试剂 ，装置F加入的试剂 。

    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。

    ④U型管G的作用为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上10月阶段质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Fe

    NaCl

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    CH3COOH

    NH3

    H3PO4

    Fe（OH）3

    非电解质

    C12H22O11（蔗糖）

    BaSO4

    C2H5OH

    H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期10月调考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；

    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

    A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ；

    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ；

    （6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c（Fe2+）＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。

    （已知：Ksp[Fe（OH）2]＝4．9×10-17）；

    （7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。

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