Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH相等的下列溶液①（NH₄）₂SO₄、②NH₄HSO₄、③NH₄Cl，c（NH₄⁺）的大小关系为①=③＞②
• B、0.1mol/L的NaHA溶液，若pH=4，则溶液中存在：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• C、在NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D、在物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃的混合溶液中一定存在：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：离子反应专题

分析：A、从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此来解答；
B、0.1mol/L的NaHA溶液，若pH=4，溶液显示酸性，HA^-的电离程度大于水解程度进行判断；
C、根据电荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）；
D、氯元素的所有存在形式的浓度之和与碳元素的所有存在形式之和之比为1：2，所以2c（HClO）+2c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）．

解答： 解：A、相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，故答案应为①=③＞②，故A正确；
B、在NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，所以离子大小关系是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^- ）＞c（H₂A），故B错误；
C、根据电荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D、氯元素的所有存在形式的浓度之和与碳元素的所有存在形式之和之比为1：2，所以2c（HClO）+2c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、电荷守恒、盐类的水解以及混合溶液的物料守恒，题目难度中等．