将1 mol H2置于某2 L密闭容器中.在一定温度下发生反应:H2 2HI(g)ΔH<0.并达到平衡.HI的体积分数w变化如图(Ⅱ)所示.若改变反应条件.w所示.则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下.加入适当催化剂B．恒温条件下.缩小反应容器体积C．恒容条件下.升高温度D．恒温条件下.扩大反应容器体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g)ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间（t）变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下，升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

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下列配制的溶液浓度偏高的是

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

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下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用FeS和稀硫酸制备硫化氢气体：2H＋＋S2－→H2S↑

B．将少量SO2通入到氨水溶液中：SO2＋NH3·H2O→NH4+ + HSO3-

C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋+ Cl2 → Fe3＋+ 2Cl－

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：—O- +CO2+H2O→—OH + HCO3—

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（12分）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液

（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________。

（2）溶液中共有________种不同的微粒。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是_________。

（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是__________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（6分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液

①实验II的预期现象为。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。

（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是。

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是