Question

【题目】某同学记录了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？用“氧化性”、 “酸性” 、“不稳定性”、 “挥发性”填空，并写出有关反应方程式：

(1)久置的硝酸显黄：性质___________有关反应方程式为_______________________________

(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸 ： 性质______________

(3)铜片放入在稀硝酸中，溶液变为蓝色，产生无色气体：性质_________________________ 有关反应方程式为____________________

(4)碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质________________有关反应方程式为__________________________________________________________

(5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质______________

Answer 1

【答案】不稳定性 4HNO3 =NO2↑+O2↑+2H2O 氧化性 氧化性 、酸性 3Cu + 8HNO3(稀) ═ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 氧化性 C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O 挥发性

【解析】

（1）硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黄色；

（2）浓硝酸具有强氧化性，可以使Al、Fe发生钝化；

（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生，说明生成硝酸铜与NO，同时生成水，硝酸表现强氧化性与酸性；

（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体，该气体为二氧化氮，根据电子转移守恒可知，还生成二氧化碳，同时生成水，硝酸只表现强氧化性；

（5）浓硝酸易挥发，质量减轻。

（1）硝酸不稳定分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黄色，反应方程式为4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：不稳定性；4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O；

（2）浓硝酸具有强氧化性，可以使Al、Fe发生钝化，阻止内部金属继续反应，故铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，故答案为：强氧化性；

（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生，说明生成硝酸铜与NO，同时生成水，硝酸表现强氧化性与酸性，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：强氧化性、酸性；3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体，该气体为二氧化氮，根据电子转移守恒可知，还生成二氧化碳，同时生成水，硝酸只表现强氧化性，反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：强氧化性；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（5）由于浓硝酸易挥发，浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少，故答案为：易挥发性。