Question

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程（反应缓慢不发生爆炸），其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

（1）仪器F的名称______________；A中反应的离子反应方程式___________________。

（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体③______________________。

（3）为了除多余的氯气，D装置中的石棉网均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰______（填“能”或“不能”）。

（4）E装置的作用________。

A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

（5）E装置中除了盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法：_____________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O干燥甲烷不能，生成的HCl会被碱石灰吸收C、D分液

【解析】

在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，D中石棉有KI，碘化钾和氯气反应生成碘和氯化钠，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以E装置是吸收氯化氢，倒扣的漏斗能防倒吸，据此解答。

（1）仪器F的名称为分液漏斗；加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。

（2）浓硫酸具有吸水性，所以B装置的功能除控制气流速度、均匀混合气体以外还有干燥甲烷的作用。

（3）由于生成的HCl会被碱石灰吸收，所以D装置中的KI粉末不能换成碱石灰。

（4）E能吸收氯化氢且能防止倒吸，所以E装置作用是吸收氯化氢和防止产生倒吸，答案选CD。

（5）氯代烃不易溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离提纯。