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    下列关于铁及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3在一定条件下，可将Fe氧化为Fe3+，而S、I2、稀H2SO4只能将Fe氧化为Fe2+
    B、铁在高温下与水蒸气反应，每1molFe参加反应，转移3mol电子
    C、Fe与一定量的稀HNO3反应，在反应后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液一定呈血红色
    D、铁发生电化腐蚀时，铁发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
    考点：铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：A、根据氧化性的强弱确定产物；
    B、化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答；
    C、Fe与一定量的稀HNO3反应，金属铁的氧化产物可能是亚铁离子，还可能是铁离子，还可能是二者都有；
    D、在电化学中，金属铁失电子，只能到亚铁离子．
    解答： 解：A、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3的氧化性强，一定条件下，可将Fe氧化为Fe3+，而S、I2、稀H2SO4具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，故A正确；
    B、铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，这个反应的化学方程式是3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，每1molFe参加反应，转移
    8
    3
    mol电子，故B错误；
    C、若是过量的Fe与一定量的稀HNO3反应，在反应后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液不会呈血红色，故C错误；
    D、铁发生电化腐蚀时，铁发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
    故选A．
    点评：本题涉及铁的单质以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素．其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色．

    （1）请回答下列问题：
    ①写出G-的结构示意图：
     
    ．
    ②元素L在周期表中的位置：
     
    ．
    ③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：
     
    ．
    （2）由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL（EA）nG6-n]m（其中m、n为正整数，n＜5、m＜10）广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理．某化工厂以工业生产废料（D、L的单质及其氧化物）为原料制取[DL（EA）nG6-n]m，设计的生产流程如下：

    ①选用的试剂X应为
     
    ．
    ②下列关于[DL（EA）nG6-n]m的说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．该物质中L元素的化合价为+2
    B．该物质是一种无机高分子化合物
    C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
    D．该物质溶于水能电离出（EA）离子，是一种碱
    ③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+-As+SnCl
     
    2-
    0
    +M（未配平），关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3　     
    ②还原性：Cl-＞As　 
    ③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol　
    ④M为OH-　
    ⑤SnCl
     
    2-
    0
    是氧化产物　
    ⑥H+前面的配平系数为6．
    A、①③⑤⑥B、①②④⑤
    C、①②③④D、只有①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A、CO2 H2S
    B、C2H4 CH4
    C、C60   C2H4
    D、NH3    HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
    A、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
    B、Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
    C、铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变
    D、往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池的电池反应为：2CH3OH+3O2
    放电
    充电
    2CO32-+6H2O，则下列说法不正确的是（　　）
    A、充电时，电能转化为化学能
    B、充电时，电解质溶液中pH逐渐增大
    C、放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应
    D、放电时，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
    C、蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D、称量时，称量物放在称量纸上（或烧杯内）置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（　　）
    A、48 mol/（L?s）
    B、36mol/（L?s）
    C、24 mol/（L?s）
    D、12 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时在2L密闭容器中使x（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2＞T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
    A、容器中发生的反应可表示为：4X（g）+Y（g）═2Z（g）
    B、反应进行的前3min内，用x表示的反应速率V（X）=0.3mol/（L?min）
    C、升高温度，反应的化学平衡常数K增大
    D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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