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    等质量的铝分别与足量的稀H2SO4、NaOH溶液反应放出H2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：3
    C、2：3D、3：2
    考点：化学方程式的有关计算,铝的化学性质
    专题：计算题
    分析：等质量的铝分别与足量的稀H2SO4、NaOH溶液反应，酸碱足量，则Al均完全反应，由电子守恒计算生成氢气的量．
    解答： 解：等质量的铝分别与足量的稀H2SO4、NaOH溶液反应，酸碱足量，则Al均完全反应，
    等质量的Al，失去电子数相同，H元素的化合价由+1价降低为0，
    由电子守恒可知，生成氢气的物质的量相同，即为1：1，
    故选：A．
    点评：本题考查化学反应的计算，把握酸碱足量、等质量的铝及电子守恒为解答的关键，注意Al失去电子、H得到电子及电子守恒在计算中的应用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两种物质发生反应：①Na和O2；②AlCl3与氨水；③水玻璃与CO2；④Fe与Cl2；⑤Cu和HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
    A、①②③④⑤B、①②③⑤
    C、①②⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用反应 3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH（aq，热）中通入一定量Cl2，充分反应后，测得溶液中n（Cl-）=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为（　　）
    A、2.20B、2.33
    C、2.00D、0.50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=x的下列电解质溶液中插入两只惰性电极，电解一段时间后测得溶液的pH＜x，则该电解质可能是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、AgNO3溶液
    C、NaCl溶液
    D、Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.6g铁放入200mL稀HNO3中，反应完毕后，铁、硝酸均无剩余，则硝酸的物质的量浓度不可能是（　　）
    A、2mol/L
    B、1.33mol/L
    C、1.5mol/L
    D、2.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g?cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目
     
    ．
    （3）8.7gMnO2能使
     
    molHCl被氧化．
    Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫酸的实际体积
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于同素异形体的是（　　）
    A、氕和氘
    B、乙醇和二甲醚
    C、
    D、O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料．
    工业上生产硝酸的主要过程如下：
    Ⅰ以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q
    （1）下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂             b．增大压强
    c．及时分离生成的NH3            d．升高温度
    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
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    ，则N2的转化率α1=
     
    ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2
     
    α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    （3）氨气催化氧化的催化剂是
     
    ；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为
     
    ．
    （4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q，该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    Ⅲ硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    （5）催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ，则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    （6）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（　　）
    弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		 K1=4.30×l0-7 K1=1.54×l0-2 K=2.95×l0-8
    K2=5.61×l0-11 K2=1.02×l0-7
    A、ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
    B、SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-
    C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
    D、2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O

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