Question

某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）试管乙中发生的现象是　　　 　　　，该现象能说明产生的气体具有　　　　性。

（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　。

（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：

①该雨水中共溶解标准状况下SO2的体积多少mL？

②若生成沉淀物的质量为2.25 g，求出沉淀物的组成。（请写出计算过程）

 

Answer 1

（共9分）（1）品红溶液褪色；　　漂白

（2）（2分）

（3）吸收SO2；　　

（4）224；（2分）　　　 　BaSO3和BaSO4（2分）

【解析】

试题分析：（1）Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，所以试管乙中的现象是品红溶液褪色；说明该气体具有漂白性；

（2）Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，化学方程式及电子的转移如下：；

（3）试管口的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止逸出，污染空气；

（4）氢氧化钡的物质的量是0.5mol/L×0.02L=0.01mol，则二氧化硫与氢氧化钡反应生成BaSO3沉淀或BaSO4沉淀，根据S元素与Ba元素的比例关系可知，二氧化硫的物质的量是0.01mol，所以该雨水中溶解二氧化硫在标准状况下的体积是0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；若该沉淀是BaSO3沉淀，则其质量是0.01mol×217g/mol=2.17g，若沉淀是BaSO4沉淀，则其质量是0.01mol×233g/mol=2.33g，实际沉淀物的质量为2.25 g，2.17<2.25<2.33，所以该沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物。

考点：考查Cu与浓硫酸的反应、二氧化硫的性质，氧化还原反应的分析与计算