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(12分)“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议,国际食品包装协会秘书长董金狮教授说:“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质,绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题: 

(1)三聚氰胺中N原子的杂化方式是          .

(2)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬(CrO5,分子结构为    ),该反应可用来检验Cr2072-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为           , 请写出反应的离子方程式:                    。

(3)一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐,用铁作电极进行电解,Cr2072-被还原为Cr3+,然后生成Cr(OH)3沉淀除去,以达到排放标准。

①加适量食盐的目的是          ,与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还可能有         

②已知电解后溶液中c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1,则溶液中c(Cr3+)浓度为              

    (已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

 

【答案】

(1)sp2和sp3 (2分)  (2)+6    4H2O2+Cr2O72-+2H+== 2CrO5+5H2

(3)①增大离子浓度,增强导电能力    Fe(OH)3    ② 6.0×10-6 mol·L-1 

【解析】(1)根据结构简式可知,环上的氮原子形成1个单键和1个双键,所以是sp2杂化;而氨基中的氮原子全部是单键,因此是sp3杂化。

(2)根据结构简式可知,分子中含有2个过氧链,所以铬原子的化合价是+6价,反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O72-+2H+== 2CrO5+5H2O。

(3)①氯化钠是强电解质,加入氯化钠能增大离子浓度,增强导电能力;由于铁作阳极,失去电子生成亚铁离子,然后亚铁离子被氧化生成铁离子,最终得到氢氧化铁沉淀。

②根据KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31可知,当c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1时,溶液中=1.0x10-25mol.L-1,所以溶液中c(Cr3+)浓度=6.0×10-6 mol·L-1

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013届江苏省连云港市高三上学期摸底考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议,国际食品包装协会秘书长董金狮教授说:“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质,绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题: 

(1)三聚氰胺中N原子的杂化方式是         .
(2)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬(CrO5,分子结构为   ),该反应可用来检验Cr2072-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为          , 请写出反应的离子方程式:                   。
(3)一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐,用铁作电极进行电解,Cr2072-被还原为Cr3+,然后生成Cr(OH)3沉淀除去,以达到排放标准。
①加适量食盐的目的是         ,与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还可能有         
②已知电解后溶液中c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1,则溶液中c(Cr3+)浓度为              
(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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