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    断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H-H为436 kJ·mol－1；F-F为153 kJ·mol－1；H-F为565 kJ·mol－1。下列说法正确的是
    A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　 ΔH＝－541 kJ
    B．44.8 L HF气体分解成22.4 L H2和22.4 L F2吸收541 kJ的热量
    C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
    D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    D
    A、不正确，△H的单位写错，ΔH＝436 kJ·mol－1+153 kJ·mol－1―565 kJ·mol－1×2=－541 kJ·mol－1；B、不正确，应是标准状况；C、气体变成液体，放热；D、正确，选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下图，下列说法不正确的是
    A．△E1是该反应的活化能
    B．△E2是2mol HCl(g)的总键能
    C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol
    D．该反应是一个吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应是吸热反应的是
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙与水反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K时，
    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题：
    (1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

    (2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
    ①N2的转化率为________；
    ②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
    ③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)
    a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍
    c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低
    (3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
    (4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

    则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
    D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）（1）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
    （   ）Al2Te3+（   ）             （   ）Al(OH)3↓+（   ）H2Te↑
    （2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是(    )
    A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
    B．在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等
    C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
    D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是
    A．2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
    B．H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
    C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ
    D．C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：
    (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
                                                                         。
    (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
                                                                        。
    (3)已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    ②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)    ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    ③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
                                                                          。

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