配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是()A．等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4B．配制500 mL 6 mol·L-1盐酸.容量瓶未干燥就配制溶液C．配制1 mol·L-1 NaOH溶液.已定容后.再正倒摇匀.竖直后发现液面稍低于刻度线D．配制好的0.2 mol·L-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是（）

A．等体积18 mol·L^-1浓H₂SO₄和蒸馏水混合配制9 mol·L^-1 H₂SO₄

B．配制500 mL 6 mol·L^-1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液

C．配制1 mol·L^-1 NaOH溶液，已定容后，再正倒摇匀，竖直后发现液面稍低于刻度线

D．配制好的0.2 mol·L^-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中

因浓硫酸与等体积水相混体积会缩小，故所配H₂SO₄大于9 mol·L^-1；因需往容量瓶内加水定容，故容量瓶未干燥不影响所配溶液的浓度；定容后，发现液面稍低于刻度线是正常现象，这是由于液体分子间有间隔及液体因沾附在瓶塞处而滞留，结果正常；因细口瓶内有水会使所配NaCl溶液浓度降低。

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用单分子油膜法测出油酸分子（视为球形）的直径后，还需要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数（）

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将0.1 mol·L^-1的K₂SO₄溶液、0.2 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液混合，欲使混合液中c(Fe³⁺)、c(K⁺)、c(

)依次为0.1 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，(设混合液的体积为各溶液体积之和)则K₂SO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液及水混合时体积比是( )

A．1∶2∶1	B．1∶1∶2
C．2∶1∶1	D．4∶2∶1

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用固体NaOH配制100 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，在天平上称出_________g NaOH放在烧杯里，用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸馏水______，把每次洗下来的水都注入__________。振荡容量瓶里的溶液，使之混合均匀。缓慢地把蒸馏水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸馏水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L^-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后_____________，（填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥。在配制溶液过程中，两次用到小烧杯，其作用分别是________和_________；两次用到玻璃棒，其作用分别是___________和____________。
如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（1）所用NaOH已潮解，则结果________________________________。
（2）向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果___________________________。
（3）向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果_______________________________。
（4）小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果________________________________。
（5）观察刻度线时仰视，则结果________________________________。
（6）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果________________________________。
（7）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果________________________________。

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1 mol·L^-1硫酸溶液的含义是（）

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D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H₂SO₄

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市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g·cm^-3。计算市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度。

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