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    容积固定的密闭容器中存在如下反应：
    A（g）+3B（g）?2C（g），△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右图所示关系图：
    下列判断一定错误的是（　　）
    ①图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
    ②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    ③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
    ④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高．
    分析：①催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，所以图Ⅰ研究的不是催化剂；
    ②从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡右移，B的转化率增大；
    ③从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡左移动，B的转化率减小；
    ④催化剂不影响化学平衡，平衡不变，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短．
    解答：解：①催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，而图Ⅰ中平衡发生了移动，所以图Ⅰ研究的不是催化剂，故错误；
    ②从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，对于反映A（g）+3B（g）?2C（g）增大压强平衡右移，B的转化率增大而不是减小，故错误；
    ③从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，该反应为放热反应，升高温度平衡左移动，B的转化率减小，故正确；
    ④催化剂不影响化学平衡，平衡不变，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短，故正确，
    判断一定错误的是①②；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡图象题，做题时注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化特点是本题的解答关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．
    （1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
    0.0073
    0.0073
    ．
    （2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填字母）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
    （3）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：
    C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
    该反应在常温下能否自发进行？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

    下列判断一定错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B═2C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol?L-1 下降到0.9mol?L-1，已知B的起始浓度为1.6mol?L-1．求：
    （1）2min 末B、C的浓度：B
    0.7
    0.7
    mol?L-1；C
    0.6
    0.6
    mol?L-1．
    （2）2min 内该反应的平均速率：v（B）=
    0.45mol/（L．min）
    0.45mol/（L．min）
    ；  v（C）=
    0.3mol/（L．min）
    0.3mol/（L．min）
    ．
    （3）反应物A的转化率为
    25%
    25%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子．请填空：
    （1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间
     
    （填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3-→DBC2+D2C，得出上面结论的理由是
     
    ．
    （4）Ⅰ．恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）+2BC2（g）?4AC2（g）+B2（g）在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是
     
    （用含a的代数式表示）．
    Ⅱ．若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a
     
    b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”）．

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