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    t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
    （1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     

    （2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=
     
    mol，
    （3）保持温度、容积和原配比不变，改变起始物质的量，反应达到平衡时，C的浓度仍为0.4mol/L，若要使反应从逆反应开始，则C的起始的物质的量n（C）应满足的条件是
     

    （4）若起始温度相同，对于上述反应，分别向下述两个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时，两容器中C的体积分数的大小为（填容器编号）
     
    ．
    考点：等效平衡,反应速率的定量表示方法,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，反应掉0.2molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，即生成C的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，所以B、C的变化的物质的量之比为1：4，所以x=4，所以有反应3A（气）+B（气）?4C（气），平衡时A的物质的量为2.4mol，
    （1）根据v=
    △c
    t
    计算反应速率；
    （2）因为反应前后体积不变，所以再充入amolC，B的体积分数不变，据此计算；
    （3）在恒温恒容条件下，C的浓度仍为0.4mol/L，则将C的物质的量全部折算成A、B后，必须满足A的物质的量为3mol，B的物质的量为1mol，据此答题；
    （4）两容器一为恒温恒容，一为恒温恒压，但该反应前后体积不变，所以压强对平衡移动没有影响，据此判断．
    解答： 解：达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，反应掉0.2molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，即生成C的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，所以B、C的变化的物质的量之比为1：4，所以x=4，所以有反应3A（气）+B（气）?4C（气），平衡时A的物质的量为2.4mol，
    （1）根据v=
    △c
    t
    计算生成C的平均反应速率为
    0.4mol/L
    2min
    =0.2mol/（L?min），故答案为：0.2mol/（L?min）；
    （2）amolC折算成A、B分别
    3
    4
    amol、
    1
    4
    amol，为因为反应前后体积不变，所以再充入amolC后，达到的平衡与原平衡为成比例等效平衡，而此时B的起始总量为（1+
    1
    4
    a），由于是等效平衡，B的体积分数不变，所以平衡时B的物质的量为
    1+
    1
    4
    a
    1
    ×0.8mol    =（0.8+0.2a）mol，故答案为：0.8+0.2a；
    （3）在恒温恒容条件下，C的浓度仍为0.4mol/L，则将C的物质的量全部折算成A、B后，必须满足A的物质的量为3mol，B的物质的量为1mol，所以有n（A）+
    3
    4
    n（C）=3，n（B）+
    1
    4
    n（C）=1，
    故答案为：n（A）+
    3
    4
    n（C）=3，n（B）+
    1
    4
    n（C）=1；
    （4）两容器一为恒温恒容，一为恒温恒压，但该反应前后体积不变，所以压强对平衡移动没有影响，所以这两个容器中的平衡为等效平衡，所以两容器中C的体积分数的大小相等，故答案为：①=②；
    点评：本题主要考查了反应速率的计算，等效平衡的应用，中等难度，解题时要注意基本公式的运用．
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    ，
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    ，
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    、
     
    （写出两条）．
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    ．
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    步（填编号）与碘分离的．
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    ．

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    ；电解质溶液Y是
     
    ；
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    极；银电极上发生的电极反应式
     
    ．
    （3）外电路中的电子是从
     
    电极流向
     
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    ．

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    ，d=
     
    ．
    （2）若a=1，则c=
     
    ，b=
     
    ，d=
     
    ．
    （3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
     
    ，
     
    ．

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    ．
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    ．

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