【题目】下列离子方程式书写错误的是
A. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C. 碳酸氢钠水解: HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O
D. FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
【答案】C
【解析】
A.铝粉投入到NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,A正确;
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为:Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O,B正确;
C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子,溶液显示碱性,盐水解程度是微弱的,存在水解平衡,正确的水解方程式为:HCO3-+H2OOH-+H2CO3,C错误;
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水,反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D错误;
故合理选项是D。
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【题目】普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤,得到的滤液显碱性
C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质
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【题目】(1)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:________________________。
(2)制备焦亚硫酸钠Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为____________。电解后,__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(3)利用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为____________________。(离子交换膜只允许OH-通过)
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述中不正确的是( )
A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )
C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移动
D. 常温下,pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH < 7
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【题目】A、B、C、D、F五种物质都含有钠元素,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:
A________B________C________
D________E________F________
(2)写出F和H反应的化学方程式:______。
(3)写出下列反应的离子方程式:D+盐酸_________。
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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1
C. Cl2既是氧化剂又是还原剂
D. 每生成1个氧化产物转移6个电子
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【题目】常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中:K+、Na+、CH3COO- 、SO42-
②pH = 13 的溶液中:CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-
③由水电离出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中:Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-
④使甲基橙变红色的溶液中:Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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