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    18．市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L．

    分析 根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算．

    解答 解：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
    故答案为：11.9．

    点评 本题考查物质的量浓度和质量分数之间的换算、浓溶液的稀释，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0      b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
    判断以下3个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
    △H1、△H2、△H3由大到小的顺序是（　　）
    A．△H2＞△H3＞△H1B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H1＞△H2＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+3H2?2NH3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p1．将容器的体积压缩 $\frac{V}{2}$至达到新的平衡时，气体的压强为 p2．则 p1 和 p2 的关系为（　　）
    A．p2＜p1B．p1＜p2＜2p 1C．p1＞2p2D．2p1=p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是（　　）
    A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能
    B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
    C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
    D．苯在50-60℃时发生硝化反应生成硝基苯，而甲苯在30℃时即可发生硝化反应生成三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMR
    原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
    主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-
    B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
    C．将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生
    D．R的单质是铝热剂的成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．
    （1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+．
    （2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
    ①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是c（H+）和c（Fe3+）小，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀．
    ②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol•L-1盐酸、0.5mol•L-1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0mol•L-1时，也有少量的铜被浸出，其原因是液面上方空气中O2随搅拌不断进入溶液，溶解的O2将铜氧化而被浸取．
    ③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
    （Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    （Ⅱ） Cu2++Cu?2Cu+
    （Ⅲ） Cu++nCl-?CuCln（n-1）-
    （Ⅳ） 2CuCln（n-1）-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
    其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是bc（填序号）．
    a．Na+  b．Cu2+  c．Cl-d．OH-

    （3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取．
    ①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O．
    ②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1mol•L-1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是过量的硫酸会生成PbSO4沉淀包裹在铅冰铜颗粒表面，使铜无法与浸出液接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列物质的化学用语书写正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：
    C．苯酚的结构简式为C6H5OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．冰水混合物B．无污染的空气C．氯水D．漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%，求：
    （1）该化合物的实验式．
    （2）若测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式．

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