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    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    ①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

    ②用标准溶液润洗滴定管2﹣3次

    ③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    ④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

    ⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号填写）　　

    （2）上述②操作的目的是　　

    （3）实验中用左手控制　　（填仪器及部位），眼睛注视　　，直至滴定终点．判断到达终点的现象是　　．

    下列操作，对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

    （4）上述①操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶　　．

    （5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度　　

    （6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则　　．


    考点：

    中和滴定．

    专题：

    实验题．

    分析：

    （1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；

    （2）润洗的目的是防止溶液被稀释；

    （3）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；

    （4）锥形瓶中有水对实验无影响；

    （5）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大；

    （6）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），n（OH﹣）偏大，消耗酸偏大，由c（酸）=分析．

    解答：

    解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为②④③⑤①⑥，故答案为：②④③⑤①⑥；

    （2）②操作的目的是防止将标准液稀释，故答案为：防止将标准液稀释；

    （3）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点，故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；

    （4）①操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶，所取待测液的物质的量没变，故不影响V（标准），所以滴定结果不变，故答案为：不变；   

    （5）因滴定管的小刻度在上方，则滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，即V（碱）偏大，由c（酸）=可知，c（酸）偏大，故答案为：偏大；  

    （6）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，则n（OH﹣）偏大，消耗酸的体积偏大，由c（酸）=可知，c（酸）偏小，故答案为：偏小．

    点评：

    本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

     

    c(NH4Cl)

    mol/L

    0.1

    0.01

    c (H+)

    ×10-6

    7.5

    2.4

    t/℃

    25

    100

    Kw

    ×10－14

    1.0

    55.0

    A

    B

              C

             D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向体积为Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是                                                                         （　　）

        A．Va>Vb时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K＋）

        B．Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

        C．Va<Vb时：c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）

        D．Va与Vb任意比时：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）

    　

    A．

    N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0

    　

    B．

    2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

    　

    C．

    4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0

    　

    D．

    H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

    　

    A．

    滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

    　

    B．

    棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）⇌N2O4 （g））

    　

    C．

    煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

    　

    D．

    工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

    ①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

    ②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

    ④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣

    ⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．

    　

    A．

    ①⑤

    B．

    ②③

    C．

    ②④

    D．

    ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）

    　

    A．

    ③①④②⑤

    B．

    ①③⑤④②

    C．

    ③②①⑤④

    D．

    ⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针

    偏转方向

    1

    Mg　Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al　Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al　石墨

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg　Al

    NaOH溶液

    偏向Mg

    5

    Al　Zn

    浓硝酸

    偏向Al

    根据上表中的实验现象完成下列问题：

    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？　　．

    （2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式．铝电极　　． 石墨电极　电池总反应：　　．

    （3）实验4中的铝作正极还是负极？　　，为什么？　　．

    （4）实验5中，负极反应为　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3

    （1）指出以上反应中的氧化剂是KClO3，被氧化的元素是N；

    （2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目    ．

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