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    对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是（　　）
    ①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物．
    A．①③⑥B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑥
    xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知2x+y=3m，y=m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0）=4，该反应中R元素的化合价升高，则R3+是氧化产物，故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦 炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来。
    ①写出火法炼锌的主要反应：
    焙烧反应：                                    。
    鼓风炉中可能发生的反应：                     （任写一个）
    ②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？
                                                                      
    （2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝
    ①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品      （填物质名称）
    ②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____          。
    ③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是                   。
    （3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是                       。其中的CO2来源于             。
    （4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：
    ，若在上述条件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为      （用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
    (1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。
    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
    ______________________________________________________(答出两点)。
    (3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72—，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
    (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子
    		Fe3＋
    		Mg2＋
    		Al3＋
    		Cr3＋
    开始沉淀时的pH
    		2.7
    		－
    		－
    		－
    沉淀完全时的pH
    		3.7
    		11.1
    		8
    		9(>9溶解)
     
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72—转化为CrO42—。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。
    (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。
    (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（　　）
    A．m=4，R3+是氧化产物B．m=n，R3+是氧化产物
    C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
    （1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    ①上述反应中的氧化剂为______．
    ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为______．
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上制取氯气的化学反应方程式为______．
    ②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．HN03→NOB．HCO3-→CO32-
    C．S→SO2D．I-→I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    属于氧化还原反应的离子反应是（　　）
    A．氢气通过灼热的氧化铜
    B．稀盐酸和碳酸钠溶液
    C．铜片与硝酸汞溶液
    D．氧化铝与氢氧化钠溶液混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：
    第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
    第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O
    下列对第二步反应的叙述中正确的是（　　）
    ①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂
    ③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化
    ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．
    A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
    ①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
    ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
    B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
    C．在①中每生成1molO2，转移的电子数为1.204×1024
    D．在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成11.2LO2

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