下列说法中错误的是 A．键长越短.键能越大.分子越稳定B．分子的性质与键角无关C．分子具有一定的键角.表明共价键具有方向性.由键角可知分子的形状D．π键的电子云形状的特征为镜象对称.σ键的电子云形状的特征为轴对称题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中错误的是（）

A．键长越短，键能越大，分子越稳定

B．分子的性质与键角无关

C．分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状

D．π键的电子云形状的特征为镜象对称，σ键的电子云形状的特征为轴对称

分子的极性与键角有关，溶解性与极性有关，故B错。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[选修—物质结构与性质]（5分）
羰基铁[Fe（CO）₅]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题：
（1）Fe(CO)₅中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式                   。
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为      杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为        和      （填化学式），CO分子的结构式可表示为         。
（3）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)₅晶体为                。
（4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如23所示）①比较晶体熔点的高低MgO     CaO（填“高于”或“低于”）
②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm³。则阿伏伽德罗常数N_A表达式为     mol^-1。

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由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的-2价阳离子中，1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
（1）A、B元素名称分别为               和               。
（2）写出该阴离子的离子符号           。
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有     键。

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A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断：
(1)A、B、C、D各为什么元素？
(2)A与D形成的化合物中，含有非极性键的是________，其电子式为________。
(3)BD₂的电子式：________。

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某文献中指出“氯化铝、氯化锡为共价化合物”。请你设计一个实验证实其结论的正确性。

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一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．NF₃的分子构型是三角锥型	B．NF₃既是氧化产物，又是还原产物
C．NH₄F中既含有离子键又含有共价键	D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体