Question

【题目】现有下列七种物质：①铝　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 　⑦HCl.

（1）上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_______mol。

Answer 1

【答案】④⑤⑦ 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O KMnO4 Cl2 还原性和酸性 0.2

【解析】

（1）①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；

③CO2自身不能电离，是非电解质；

④H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；

⑤Ba（OH）2在水溶液中能够导电，是电解质；

⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦HCl在水溶液中能够导电，是电解质；

故属于电解质的是：④⑤⑦，

（2）向氢氧化铁胶体中加入盐酸，胶体遇到电解质会发生聚沉，故先出现红褐色沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应，后沉淀溶解；

（3）离子反应H++OH-＝H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；

（4）①反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中锰的化合价由+7价降低为+2价，化合价降低，故KMnO4为氧化剂；HCl中氯的化合价部分升高，被氧化，生成的氯气是氧化产物；

②由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性，生成Cl2时表现其还原性，即浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性；

③Cl元素的化合价由-1价升高到0价，产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为0.1mol×2×（1-0）＝0.2mol。