Question

【题目】液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( )。

A．c(A＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以c（A+）随着温度升高而增大，A错误；B．根据电离方程式ABA++B-知，在电解质AB溶液中，c（A+）=c（B-），B错误；C．升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质AB的电离程度增大，所以AB的电离程度（25℃）＜（35℃），C错误；D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，AB的电离程度增大，则AB的电离是吸热过程，D正确；答案选D。