Question

【题目】过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O

反应时通常加入过量Ca(OH)2，其目的_______________________________,

(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

A．Ca2＋ B．H＋

C．CO D．OH－

(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：______________________。

Answer 1

【答案】 提高H2O2的利用率 AD 2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓

【解析】(1)依据方程式Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO28H2O可知，反应时加入氢氧化钙是为提高H2O2的利用率；
(2)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO28H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，故答案为AD；
(3)①O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2。