[化学-物质结构与性质]图1是元素周期表的一部分.已知A.B.C.D.E.F.G都是周期表中的前四周期元素.它们在周期表中的位置如图1所示．试回答下列问题:(l)F元素基态原子的核外电子排布式为．(2)A.B.C的第一电离能由大到小的顺序．(3)B元素单质分子中的个π键.与其互为等电子体的阴离子为．(4)图2为A元素某种氧化物的晶胞.其分子中心原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【化学-物质结构与性质】图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示．

试回答下列问题：
（l）F元素基态原子的核外电子排布式为

．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序

（用元素符号表示）．
（3）B元素单质分子中的

个π键，与其互为等电子体的阴离子为

．
（4）图2为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用

杂化，每个分子周围有

个分子与之距离相等且最近．若晶胞棱长为a pm，则该晶体密度的表达式为

g?cm³．
（5）G元素的氢化物分子的空间构型为

，其沸点与B元素的氢化物相比

（填高或低），其原因是

．
（6）向CuSO₄溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式

．
（7）知道B的电负性大于氯，则B与F₂或C1₂形成的化合物水解，产物是否相同？

（填“相同”或“不同”）．
（8）D的一种单质白磷能和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量可能为

（PC1₅结构如图3）．

考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：由图1中元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为Si、D为磷、E为Fe、F为Cu、G为As，
（1）F为Cu，根据能量最低原理书写其核外电子排布；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低；
（3）氮气分子结构式为N≡N，原子总数、价电子总数相等的微粒互为等电子体；
（4）由图2可知，A的氧化物为CO₂，计算中心C原子价层电子对数，确定C原子杂化方式；以顶角二氧化碳分子为研究对象，与之最近的分子位于面心上，每个顶角为12个面共用；利用均摊法计算晶胞中二氧化碳分子数目，进而计算晶胞的质量，再根据ρ=

计算；
（5）G元素的氢化物为AsH₃，计算中心As原子价层电子对数、孤电子对，确定其空间结构；根据氢键分析与NH₃的沸点高低；
（6）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜沉淀溶于氨水得到[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（7）化合物水解时，负价基团结合水电离的离子，正极基团结合水电离的氢氧根离子；
（8）由五卤化磷的结构可知混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl₃Br₂和PCl₂Br₃．

解答： 解：由图1中元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为Si、D为磷、E为Fe、F为Cu、G为As，
（1）F为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理，其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能N＞C＞Si，
故答案为：N＞C＞Si；
（3）氮气分子结构式为N≡N，含有2个π键，原子总数、价电子总数相等的微粒互为等电子体，故与氮气分子互为等电子体的阴离子为CN^-，故答案为：CN^-；
（4）由图2可知，A的氧化物为CO₂，中心C原子价层电子对数2+

4-2×2

=2，C原子采取sp杂化方式；以顶角二氧化碳分子为研究对象，与之最近的分子位于面心上，每个顶角为12个面共用，故每个分子周围有12个分子与之距离相等且最近；晶胞中二氧化碳分子数目=8×

+6×

=4，故晶胞质量=4×

g，晶胞棱长为apm，则晶胞体积=（10^-10cm）³=a³×10^-30cm³，该晶体密度=

4×

a3×10-30 cm3

176

a3×10-30×NA

g?cm³，
故答案为：

176

a3×10-30×NA

；
（5）G元素的氢化物为AsH₃，中心As原子价层电子对数=3+

5-1×3

=4、含有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形；NH₃分子之间存在氢键，AsH₃分子之间只存在范德华力，故AsH₃沸点比NH₃沸点低，
故答案为：三角锥形；低；NH₃分子之间存在氢键；
（6）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜沉淀溶于氨水得到[Cu（NH₃）₄]²⁺，反应离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案为：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（7）NF₃中N元素表现正化合价，由于电负性N＞Cl，故NCl₃中N元素表现负化合价，化合物水解时，负价基团结合水电离的离子，正极基团结合水电离的氢氧根离子，故水解产物不同，
故答案为：不同；
（8）混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl₃Br₂和PCl₂Br₃，其相对分子质量为297.5和342，
故答案为：297.5或342．

点评：本题考查物质结构与性质，题量较大，题目比较综合，涉及元素周期表、核外电子排布、电离能、化学键、分子结构、杂化轨道、等电子体、配合物、晶胞结构与计算等，侧重对主干知识的考查，为常考知识点，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．

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盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的是（　　）

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Li₂O₂是制造热电偶的良好材料，其部分性质见资料卡，可用一水氢氧化锂和过氧化氢为原料制取．

2LiOH?H₂O（s）+2H₂O₂（l）→2LiOOH?H₂O（s）+2H₂O（l）△H＜O
2LiOOH?H₂O（s）→LiO₂?H₂O₂?2H₂O（s）△H＞0
LiO₂?H₂O₂?2H₂O

100～120℃

Li₂O₂?H₂O₂+2H₂O
以一定物质的量之比，将一水氢氧化锂溶解在65%～67%过氧化氢溶液中，不断搅拌混合物，用冰冷却反应溶液．适量加入O℃的乙醇，形成白色晶体，过滤出晶体，用无水乙醇洗涤．产物在l00～120℃．经过6h真空干燥，得到过氧化锂．
（1）用冰水冷却的目的是

．
（2）用无水乙醇代替水洗涤产品的目的是

．
（3）过氧化氢的用量与获得过氧化锂质量及回收率的关系如表：

H₂O₂的量/mol	LiOH?H₂O/mol	n（H₂O₂）/n（LiOH?H₂O）	M（LiO）/g	回收率
0.58	0.5	1.16	7.4	64.3
0.68	0.5	1.36	6.7	58.3
0.78	0.5	1.56	4.8	41.7

H₂O₂用量增加，分离获得的Li₂O₂量反而减少，其原因是

（4）某合作学习小组的同学采用下图装置制取Li₂O₂．实验步骤如下：
（a）将两颈圆底烧瓶置于冰盐浴中冷却，加入60g一水合氢氧化锂．
（b）系统密闭之后，开启真空泵．
（c）通过分液漏斗滴加30%H₂O₂ 250g（稍过量），同时剧烈振荡装置．
（d）滴加完毕充分反应后，将生成的固体分离出来，并迅速移至装有五氧化二磷的真空干燥器里，较长时间干燥．
（e）最后得到26g无水过氧化锂
①实验室用65%H₂O₂ 溶液（密度已知）配制250g 30%的H₂O₂ 溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还需的仪器有

．
②本次实验的产率为

．
③本实验采用常温真空脱水，其主要优点是

（5）过氧化锂能与二氟化银反应：Li₂O₂+2AgF₂=2LiF+2AgF+O₂，该反应的氧化产物是

．

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为了达到下表中的实验要求，请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中．

实验要求	试剂及方法
鉴别Na₂SO₄溶液和NaCl溶液	A．分别加入氯化钡溶液，观察现象
证明盐酸溶液呈酸性	B．点燃，闻其气味
鉴别真丝围巾和纯棉围巾	C．加入几滴碘水，观察现象
检验淘米水中是否含有淀粉	D．将溶液滴在pH试纸上，对照标准比色卡