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ÑôÀë×Ó

H£«¡¢K£«¡¢Mg2£«¡¢Al3£«¡¢NH4+¡¢Fe2£«¡¢Fe3£«

ÒõÀë×Ó

Cl£­¡¢Br£­¡¢I£­¡¢CO32-¡¢AlO2-

£¨1£©Ïò¸ÃÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëcmol/L NaOHÈÜÒº£¬²úÉú³ÁµíµÄÎïÖʵÄÁ¿(n)Óë¼ÓÈëNaOHÈÜÒºµÄÌå»ý(V)µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£Ôò¸ÃÈÜÒºÖÐÒ»¶¨º¬ÓеÄÀë×ÓÊÇ______________¡£

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Cl2µÄÌå»ý(±ê×¼×´¿ö)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl£­)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br£­)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I£­)

x mol£¨x¡Ù0£©

0

0

¢Ùµ±Í¨ÈëCl2µÄÌå»ýΪ5.6Lʱ£¬ÈÜÒºÖз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ______________¡£

¢ÚÔ­ÈÜÒºÖÐCl£­¡¢Br£­¡¢I£­µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÖ®±ÈΪ____________________________¡£

¢Ûx=_________________mol

¡¾´ð°¸¡¿H+ Al3+ NH4+20/3£¨»òÕß6.7£©5Cl2£«8I£­+2Br£­===4I2£«10Cl£­+Br210¡Ã15¡Ã40.15

¡¾½âÎö¡¿

Íù¸ÃÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëNaOHÈÜÒº,¿ªÊ¼²úÉú³ÁµíµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0,¹ÊÒ»¶¨º¬ÓÐH£«,ÄÇôһ¶¨²»Äܺ¬ÓÐCO32-¡¢AlO2-,1-3¶ÎÉú³É³Áµí,ÇÒ³ÁµíÔÚ6-a¶ÎÈ«²¿Èܽâ,¹ÊÈÜÒºÖÐÒ»¶¨º¬ÓÐAl3£«,Ò»¶¨²»Äܺ¬ÓÐMg2£«¡¢Fe2£«¡¢Fe3£«,3-6¶Î³öÏÖ³Áµí²»¼õÉÙ,µ«ÊÇÏûºÄNaOHÈÜÒº,¹ÊÒ»¶¨º¬ÓÐNH4+.

(1)ÓÉÉÏÊö·ÖÎö¿ÉÒÔÖªµÀ,Ò»¶¨´æÔÚH+ ¡¢Al3+¡¢ NH4+;
(2)ÓÉÀë×Ó·´Ó¦·½³Ìʽ:Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH£­=AlO2£­+2H2O,¼´Éú³ÉÇâÑõ»¯ÂÁ³ÁµíÐèÒªµÄÇâÑõ»¯ÄÆÊdzÁµíÈܽâÐèÒªÇâÑõ»¯ÄƵÄ3±¶,¼´3-1=3(a-6),½âµÃa= 20/3;
(3)2.8 LÂÈÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª2.8L¡Â22.4L/mol=0.125mol,ͨÈë0.125molÂÈÆøʱÈÜÒºÖÐÓÐI£­,ËùÒÔBr£­Ã»Óвμӷ´Ó¦,ËùÒÔÈÜÒºÖÐn(Br£­)=1.5mol,ÈÜÒºÖÐÂÈÀë×ÓΪͨÈëÂÈÆøÉú³ÉµÄºÍÔ­À´ÈÜÒºÖдæÔÚµÄ,ClÔ­×ÓÊغãµÃÔ­À´n(Cl£­)=1.25mol-0.125mol¡Á2=1mol;
5.6 LÂÈÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª5.6L¡Â22.4L/mol=0.25mol,ͨÈë0.25molÂÈÆøʱÈÜÒºÖÐûÓÐI£­,ÔòµâÀë×ÓÍêÈ«·´Ó¦,ÇÒn(Br£­)=1.4mol,,˵Ã÷ÓÐ0.1moläåÀë×Ӳμӷ´Ó¦,ÔòµâÀë×ÓÍêÈ«·´Ó¦,¸ù¾ÝתÒƵç×ÓÏàµÈµÃn(I£­)=0.25mol¡Á2-0.1mol=0.4mol.
¢Ù¸ù¾ÝÒÔÉÏ·ÖÎöÖª,µ±Í¨ÈëÂÈÆøµÄÌå»ýΪ5.6 Lʱ,ÓеâÀë×ÓºÍÂÈÆø·´Ó¦¡¢äåÀë×ÓÓëÂÈÆø·´Ó¦,ÇÒÁ½Õߵķ´Ó¦±ÈÀýΪ4:1£¬ËùÒÔÈÜÒºÖз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ 5Cl2£«8I£­+2Br£­===4I2£«10Cl£­+Br2£»
¢Úͨ¹ýÒÔÉÏ·ÖÎöÖª,n(Cl£­)=1mol¡¢n(Br£­)=1.5mol¡¢n(I£­)=0.4mol,ÈÜÒºÌå»ýÏàͬ,ÆäÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈµÈÓÚŨ¶ÈÖ®±È,Ô­ÈÜÒºÖÐCl£­¡¢Br£­¡¢I£­µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÖ®±ÈΪ1:1.5:4=10¡Ã15¡Ã4£»

¢Û2.8 LÂÈÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª2.8L¡Â22.4L/mol=0.125mol,ͨÈë0.125molÂÈÆøÏûºÄI£­µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.125mol¡Á2=0.25mol£¬Ô­ÈÜÒºÖÐI£­µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.4mol£¬ËùÒÔx=0.4mol-0.25mol=0.15mol¡£

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C. HCl¡¢HBr¡¢HIµÄÎȶ¨ÐÔÒÀ´ÎÔöÇ¿ D. P¡¢S¡¢ClÔ­×Ӱ뾶Öð½¥Ôö´ó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¢ñ¡¢ÎÒ¹ú¹æ¶¨Éú»îÓÃË®ÖÐïÓÅŷŵÄ×î´óÔÊÐíŨ¶ÈΪ0.005 mg/L¡£´¦Àíº¬ïÓ·ÏË®¿É²ÉÓû¯Ñ§³Áµí·¨¡£ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

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£¨2£©Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬CdCO3µÄKsp£½4.0 ¡Á 10-12£¬Cd£¨OH£©2µÄKsp£½3.2 ¡Á 10-14£¬ÄÇôËüÃÇÔÚË®ÖеÄÈܽâÁ¿________½Ï´ó¡£

£¨3£©ÔÚijº¬ïÓ·ÏË®ÖмÓÈËNa2S£¬µ±S2-Ũ¶È´ïµ½7.9 ¡Á 10-8mol/Lʱ£¬Ë®ÌåÖÐCd2+Ũ¶ÈΪ_____mol/L£¨ÒÑÖª£ºKsp£¨CdS£©=7.9 ¡Á 10-27£¬Ar(Cd)=112£©£»´ËʱÊÇ·ñ·ûºÏˮԴ±ê×¼£¿______£¨Ìî¡°ÊÇ¡±»ò¡°·ñ¡±£©¡£

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ϱíÁгöÁËÏà¹Ø½ðÊôÀë×ÓÉú³ÉÇâÑõ»¯Îï³ÁµíµÄpH (¿ªÊ¼³ÁµíµÄpH°´½ðÊôÀë×ÓŨ¶ÈΪ1.0 mol¡¤L£­1¼ÆËã)¡£

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Fe3+

Zn2+

Fe2+

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1. 1

5. 2

5. 8

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3. 2

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£¨1£©¼ÓÈëH2O2ÈÜÒºµÄ×÷ÓÃÊÇ________________¡£

£¨2£©Á÷³ÌͼÖУ¬µ÷½ÚpHʱ£¬¼ÓÈëµÄÊÔ¼ÁX¿ÉÒÔÊÇ________£¨ÌîÐòºÅ£©

A¡¢ZnO B¡¢NaOH C¡¢Zn2(OH)2CO3 D¡¢ZnSO4

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¡¾ÌâÄ¿¡¿½«Ò»¶¨ÖÊÁ¿µÄÌú¡¢Ñõ»¯Ìú¡¢Ñõ»¯Í­µÄ»ìºÏÎï·ÛÄ©·ÅÈë100mL 4.40 mol/LÑÎËáÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦ºó²úÉú896 mL H2£¨±ê×¼×´¿ö£©£¬²ÐÁô¹ÌÌå1.28g¡£¹ýÂË£¬ÂËÒºÖÐÎÞCu2£«¡£½«ÂËÒº¼ÓˮϡÊ͵½200mL£¬²âµÃÆäÖÐc£¨H£«£©Îª0.400mol/L¡£ÔòÔ­»ìºÏÎïÖе¥ÖÊÌúµÄÖÊÁ¿ÊÇ £¨ £©

A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

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£¨1£©ÒÑÖª£º25¡æʱ£¬ÑÇÏõËáºÍÁ¬¶þ´ÎÏõËáµÄµçÀë³£ÊýÈçϱíËùʾ£º

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HNO2

H2N2O2

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Ka1=6.17¡Á108 ¡¢Ka2=2.88¡Á1012

¢ÙÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàͬµÄNaNO2ºÍNaHN2O2ÈÜÒºµÄpH(NaNO2)_________pH£¨NaHN2O2)£¨Ìî¡°>¡±¡°<¡±»ò¡°=¡±£©¡£

¢Ú25¡æʱ£¬NaHN2O2ÈÜÒºÖдæÔÚË®½âƽºâ£¬ÆäË®½â³£ÊýKh=____£¨±£ÁôÈýλÓÐЧÊý×Ö£©¡£

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£¨2£©ÒÔNH3ÓëCO2ΪԭÁÏ¿ÉÒԺϳÉÄòËØ[CO(NH2)2]£¬Éæ¼°µÄ»¯Ñ§·´Ó¦ÈçÏ£º

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·´Ó¦II£ºNH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ¦¤H2=+116.5 kJ¡¤mol1£»

·´Ó¦III£ºH2O(l)H2O(g) ¦¤H3=+44.0 kJ¡¤mol1¡£

Ôò·´Ó¦IV£ºNH3ÓëCO2ºÏ³ÉÄòËØͬʱÉú³ÉҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ__________________¡£

£¨3£©T1¡æʱ£¬ÏòÈÝ»ýΪ2 LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈën(NH3)¡Ãn(CO2)=2¡Ã1µÄÔ­ÁÏÆø£¬Ê¹Ö®·¢Éú·´Ó¦IV£¬·´Ó¦½áÊøºóµÃµ½ÄòËصÄÖÊÁ¿Îª30 g£¬ÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿ(p)Ëæʱ¼ä(t)µÄ±ä»¯Èçͼ1Ëùʾ¡£

¢ÙT1¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKµÄֵΪ______________¡£

¢Úͼ2ÖÐÄÜÕýÈ··´Ó³Æ½ºâ³£ÊýKËæζȱ仯¹ØϵµÄÇúÏßΪ________£¨ÌîÇúÏß±ê¼Ç×Öĸ£©¡£

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D. Èô½«µçÔ´·´½Ó£¬MΪNaClÈÜÒº,¿ÉÒÔÓÃÓÚÖƱ¸Fe(OH)2²¢¿ÉÒÔʹÆä½Ï³¤Ê±¼ä±£³Ö°×É«

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B. ÎåÖÖÔªËØÖУ¬ÔªËØeµÄÐÔÖÊ×îÎȶ¨

C. ÔªËØcºÍdµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔÓ¦µÄË®»¯ÎïµÄËáÐÔ£ºc>d

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