用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸.若实验仪器有:量筒.烧杯.玻璃棒.胶头滴管(1)需量取浓硫酸的体积为5.45.4mL．(2)实验时需用的仪器还有100mL容量瓶100mL容量瓶．(3)配制过程中.下列情况会使配制结果偏高的是①①①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡.摇匀.静置.发现液面低于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（1）需量取浓硫酸的体积为

5.4

mL．
（2）实验时需用的仪器还有

100mL容量瓶

．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

①

（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

BCD

．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解．
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入烧杯中，再加水稀释．
E．未洗涤量取浓硫酸的量筒．
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）根据容量瓶使用方法及溶液配制中的操作来分析解答．

解答：解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.1L×1mol/L，
则V=

O.1L×1mol/L

18.4mol/L

=O.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；
（2）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为筒量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（3）①定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，无影响，浓度不变，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，由于刻度线以上的滞留溶液会下来，溶液的体积偏大，浓度偏低，故③错误；
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低，故④错误；
故答案为：①；
（4）A、容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故A错误；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B正确；
C、氢氧化钠固体应放在天平托盘的烧杯上称量，故C正确；
D、浓硫酸在稀释时，由于遇水放热，所以必须先在烧杯中稀释，当恢复常温时，才能转移进容量瓶，故D正确；
E、量筒量取浓硫酸时，不需要洗涤量筒，否则溶质的质量增大，故E错误；
F、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故F错误．
故答案为：BCD．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及容量瓶的使用，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是

．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是

（填编号）．
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为

9.5

g．
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是

（填编号）．
（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为

5.4

mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）

C、E、F、G、H

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A 100mL量筒 B玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 10mL量筒
E 胶头滴管 F 50mL烧杯 G 100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为

5.4

mL；
（2）实验时不选用的仪器有（填序号）

；
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

④

①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸．
（1）需量取浓硫酸的体积为

5.4

mL（保留一位小数）
（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50mL烧杯（H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用

（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是

（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：

重新配制

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，
（1）经计算，应用

10mL量筒

（填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸

5.4mL

．
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是

ADECBHGF

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需

100mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是

搅拌、引流

．
（5）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是

（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．

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