Question

17．纯水能微弱地电离出H⁺和OH^-，在25℃时，水电离出的H⁺和OH^-浓度为10^-7mol/L．水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积增大（填“增大”“减小”或“不变”）

Answer 1

分析 水能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，在25℃时，水电离出的H⁺和OH^-浓度均为10^-7 mol/L，Kw=c（H⁺）．c（OH^-），离子积常数随温度变化，升温促进水的电离．

解答 解：H₂O?H⁺+OH^-，水能微弱电离出H⁺、OH^-，在25℃时，水电离出的H⁺和OH^-浓度均为10^-7 mol/L，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-7 mol/L×10^-7 mol/L=10^-14 （mol/L）²，水电离过程为吸热过程，升温促进电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，离子积常数增大，
故答案为：10^-7mol/L；增大；

点评 本题考查水的电离，侧重考查学生获取信息、分析学习能力，离子积常数只随温度变化．，题目难度不大