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    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、0℃和101KPa下，11.2L氯气所含的Cl2分子数目为0.5NA
    B、22.4L的水在0℃和101KPa下的物质的量为1mol
    C、9g的水所含的分子数目约为3.01×1023
    D、1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据标况下的气体摩尔体积计算出氯气的物质的量及含有的分子数；
    B、根据标准状况下水的状态不是气体分析；
    C、根据水的质量计算出水的物质的量及分子数；
    D、根据标况下气体摩尔体积为22.4L/mol分析．
    解答： 解：A、0℃和101KPa下为标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，所含的Cl2分子数目为0.5NA，故A正确；
    B、在标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
    C、9g水的物质的量为0.5mol，所含的分子数目约为3.01×1023，故C正确；
    D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，试题能够提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200mL硫酸铝溶液中，含有3NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）．则该硫酸铝溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A、2 mol?L-1
    B、2.5 mol?L-1
    C、5 mol?L-1
    D、7.5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、NaOH溶液和醋酸溶液的反应
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
    C、氨水和稀H2SO4的反应
    D、NaOH溶液和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，求原混合溶液中，Mg2+与SO42-的物质的量之比（不考虑Mg2+与水的反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
    （1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是
     
    ．
    （2）操作步骤的正确顺序为
     
    （填序号）．
    A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
    B、在天平上称取
     
    g的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
    C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    D、刚少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是
     
     （填序号）．
    A、某同学观察液面时俯视            B、没有进行上进的操作步骤D
    C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线    D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D、硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a mL 0.25mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（　　）
    A、2.5a×10-3mol
    B、5.2a×10-3mol
    C、7.5a×10-3mol
    D、a×10-3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液．
    （1）需称量
     
    g的烧碱固体，固体应放在
     
    中称量．
    （2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）
     

    A、烧杯   B、量筒  C、玻璃棒  D、500ml容量瓶 E、锥形瓶  F、胶头滴管
    （3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
     

    （4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）
     

    A、使用容量瓶前检查是否漏水
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤
    C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容
    D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号）
     

    ①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验
    ②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯
    ③配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶
    ④定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出
    ⑤定容时俯视观察液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（　　）
    A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需Cl2的数目为4NA
    B、14g乙烯和丙烯混合物中含有的碳原子数目为NA
    C、标准状况下，2.24L乙醇中含有的碳碳单键数目为NA
    D、0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA

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