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    8．下列有关物质的性质或用途的说法中，不正确的是（　　）
    ①氯水具有漂白性，可以是湿润有色布条褪色
    ②可溶性铁盐铝盐可用于净水
    ③Si-可用与制造光导纤维
    ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
    ⑤水玻璃可用与生产防火材料
    ⑥铁红常用作红色油漆和涂料．
    A．③⑤B．④⑤C．③D．③④

    分析 ①氯水中次氯酸具有强氧化性，具有漂白性；
    ②依据盐类水解应用解答；
    ③依据光导纤维主要成分解答；
    ④依据玻璃制备的原料解答；
    ⑤硅酸钠具有较高熔点，不易燃烧；
    ⑥依据氧化铁为红棕色固体性质解答．

    解答 解：①氯水中次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，所以可以使湿润有色布条褪色，故正确；
    ②氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以用于净水，故正确；
    ③二氧化硅具有良好的光学特性，为光导纤维主要原料，故错误；
    ④玻璃制备的原料：SiO2、Na2CO3和CaCO3，故正确；
    ⑤硅酸钠具有较高熔点，不易燃烧，可以用与生产防火材料，故正确；
    ⑥氧化铁为红棕色固体，可以用于作红色油漆和涂料，故正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物，侧重考查元素化合物用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物所含质子数为0.3NA
    B．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总数目为0.9NA
    C．标准状况下，22.4LCCl4所含的氯原子数目为4NA
    D．1molNa2O2与足量的H2O完全反应时转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）K的化学式为FeCl3．
    （2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
    （3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
    （4）H与氢氧化钠反应的产生暴露在空气中，由白色最终转变成红褐色，请写出该转变的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铁铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体2.8g．下列说法正确的是（　　）
    A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是12.4g
    C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反应后溶液中n（Fe2+）+N（Cu2+）=1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA
    B．11.2LSO3中含有的SO3分子数为NA
    C．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
    D．0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
    B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl
    C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4
    D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．水合肼（N2H4．H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．
    【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）
    已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有BD（填字母）．
    A．容量瓶    B．烧杯    C．移液管    D．玻璃棒
    （2）装置Ⅰ中发生的离子反应方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；Ⅱ中玻璃管a的作用为平衡压强；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是饱和食盐水；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠，影响水合肼的产率
    【制取水合肼】实验装置如图乙所示
    （3）仪器A的名称为三颈烧瓶；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请
    写出降低产率的相关化学反应方程式N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．
    【测定肼的含量】
    （4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500mol•L-1  的I2溶液滴定．
    已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
    ①滴定时，可以选用的指示剂为淀粉溶液；
    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4．H2O的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．

    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
    A．升高温度B．加入NO    C．加催化剂D．降低温度
    ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数值为3.4（保留两位有效数字）．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图2所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2SO3；
    ②a点溶液中各离子溶度大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    B．醋酸滴在锌片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    D．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+

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