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    【题目】下列关于油脂的叙述正确的是

    A.油脂的水解反应，也叫皂化反应

    B.粘有油脂的试管可用NaOH溶液洗涤，这是因为油脂在碱性条件下溶解度大

    C.油脂水解产物中一定存在甘油

    D.油脂属于酯类，是高分子化合物

    【答案】C

    【解析】

    A．油脂的碱性水解反应，也叫皂化反应，故A错误；

    B．粘有油脂的试管可用NaOH溶液洗涤，是因为油脂在碱性条件下能水解生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，故B错误；

    C．油脂碱性水解生成甘油和高级脂肪酸盐，酸性水解生成甘油和高级脂肪酸，即水解产物中一定存在甘油，故C正确；

    D．油脂属于酯类，但不是高分子化合物，故D错误；

    故答案为C。

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    实验步骤如下：

    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用硫酸浸泡蛭石矿粉，过滤，将滤液结晶得到粗硫酸镁。

    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再加试剂A调节溶液pH，并分离提纯。

    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ得的溶液中加入过量氨水。

    一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表1所示

    表1

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    完全沉淀时

    3.7

    5.2

    9.7

    请回答：

    （1）在步骤Ⅱ中加H2O2溶液的目的是___________。调节溶液pH的范围是______________。试剂A的最佳选择是_________（填字母序号）。

    A、MgO B、Na2CO3 C、蒸馏水 D、稀硫酸

    （2）测定粗硫酸镁中Fe2+的含量。称取12.3g粗硫酸镁样品溶于水形成溶液，完全转移到锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加几滴黄色铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如表2所示。

    表2

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    平均值

    消耗H2O2溶液的体积/mL

    12.49

    12.50

    13.62

    12.51

    ①K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，请写出反应的离子方程：________。

    ②反应达到终点时的标志是_________________________________________________。

    ③根据表2数据，可计算出粗硫酸镁样品中含有Fe2+_______________mol。

    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标来确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。

    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为_________________________。

    ②已知25℃时，Mg(OH)2和Ca(OH)2的Ksp分别为2×10-11和4.7×10—6。若用石灰乳替代氨水，__________（填“能”或“不能”）制氢氧化镁，理由是_____________________________。

    ③通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，Mg2+完全沉淀时溶液的pH为________。(保留小数点后一位)（已知lg2=0.3）

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    pH

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