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    将少量的铁粉溶于过量的稀硫酸所得的溶液分为三份，在一份溶液里滴加少量的双氧水；在第二份里滴加少量的高锰酸钾溶液；把第三份溶液露置在空气中一段时间，结果这三份溶液都可以使硫氰化钾溶液变红．试写出这三份溶液里发生反应的离子方程式．
    （1）
     

    （2）
     

    （3）
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,铁的化学性质
    专题：离子反应专题,元素及其化合物
    分析：Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Fe2+不稳定，易被强氧化性物质氧化生成Fe3+，双氧水、高锰酸钾、氧气都具有强氧化性，都能氧化Fe2+生成Fe3+，据此分析解答．
    解答： 解：Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Fe2+不稳定，易被强氧化性物质氧化生成Fe3+，双氧水、高锰酸钾、氧气都具有强氧化性，都能氧化Fe2+生成Fe3+，
    （1）亚铁离子和双氧水反应生成铁离子和水，离子方程式为2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （2）亚铁离子和酸性高锰酸钾溶液反应生成铁离子、锰离子和水，离子方程式为5 Fe2++MnO4-+8 H+═5 Fe3++Mn2++4 H2O，故答案为：5 Fe2++MnO4-+8 H+═5 Fe3++Mn2++4 H2O；
    （3）亚铁离子被氧气氧化生成铁离子和水，离子方程式为4 Fe2++O2+4 H+═4 Fe3++2H2O，故答案为：4 Fe2++O2+4 H+═4 Fe3++2H2O．
    点评：本题以亚铁离子为载体考查离子方程式的书写、氧化还原反应，明确亚铁离子的性质是解本题关键，掌握常见氧化剂，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作错误的是（　　）
    A、在做金属钠的有关实验时，将取多了的金属钠放回原试剂瓶
    B、四氯化碳是一种不溶于水的有机溶剂，用它可以从碘水中萃取碘，分液时，应从分液漏斗下端
    将碘的四氯化碳溶液放出，然后用蒸馏的方法将碘与四氯化碳分离
    C、进行焰色反应实验前，铂丝应先用硫酸洗净，再用酒精灯外焰灼烧至没有颜色
    D、在做NaHCO3固体受热分解的实验时，反应完后应先将导气管从澄清石灰水中移出，再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P大小关系正确的是（　　）
    A、P（H2）=P（O2）=P（N2）
    B、P（O2）＞P（N2）＞P（H2）
    C、P（H2）＞P（N2）＞P（O2）
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图1所示的总反应为吸热反应
    B、图2表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
    C、图3表示反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常数K随CO浓度变化的关系
    D、图4可以说明在恒容密闭容器中充入SO2、O2，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） 从t1时刻起达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，H2O只作氧化剂的是（　　）
    ①NaH+H2O═NaOH+H2↑           
    ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ③3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2           
    ④2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    A、①③B、②④C、①④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三组物质中，每组均有一种物质的类别与其它三种不同
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO
    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
    三种物质依次是（填化学式）：A
     
    、B
     
    、C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈
     
    ，溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）．
    （3）物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ，CH3COOH体积
     
    NaOH溶液体积．
    （4）将m mol/L的CH3COOH和n mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则CH3COOH溶液中c（H+）
     
    NaOH溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m
     
    n．
    （5）pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
     
    n（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
    Ⅰ．二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料．
    （1）锰原子的原子核内有25个质子．锰在元素周期表中的位置为
     
    ，其基态原子的核外电子排布式
     
    ；
    （2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中锌作负极，正极上发生的反应是
     
    ．
    （3）向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶体中，生LiMnO2．回答下列问题：
    （4）ClO4-的空间结构为
     
    ．
    （5）该电池正极反应为
     
    ．
    Ⅲ．（6）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为
     
    ，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B～K十种有机物之间发生的转化关系如下：

    其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
    已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    J生成K
     

    反应①
     

    J与足量碳酸钠溶液反应：
     
    ．
    （2）同时符合下列要求的A的同分异构体有
     
    种．
    Ⅰ．含有苯环                       
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
    其中核磁共振氢谱有5个吸收峰且1mol该同分异构体能与1molNaOH反应，其结构简式为：
     
    ．

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