已知氢氟酸.醋酸.氢氰酸(HCN).碳酸在室温下的电离常数分别为:①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1根据上述数据.回答下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1

根据上述数据，回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。

（2）写出H2CO3电离方程式是。

（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ______，少量的CO2通入NaCN溶液中： _____。

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部分操作步骤如下：

①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热

③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。

31．步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。

32．步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是。“停止C中的反应”的操作是。

33．步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、、 (填仪器名称)。将滤液进行处理过程是将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

依据反应2S2O32－ + I2 → S4O62－ + 2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

34．判断达到滴定终点的现象是。

35．Na2S2O3· 5H2O在产品中的质量分数是。(计算结果请用百分数表示并保留1位小数)(Na2S2O3· 5H2O的式量为248)

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A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

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化学反应	平衡常数	温度
973K	1173K
①		1.47	2.15
②		2.38	1.67
③		？	？

请回答：

（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号）。

A 缩小反应容器的容积 B 扩大反应容器的容积 C 升高温度

D 使用合适的催化剂 E 设法减小平衡体系中的CO的浓度

（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时，t8时。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出～时逆反应速率与时间的关系线。

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