[题目]用11.92gNaClO配成100mL溶液.向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应.生成Na2SO4和NaCl.(1)NaClO溶液的物质的量浓度 mol·L-1.(2)化学式Na2Sx中的X= . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。

（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。

（2）化学式Na2Sx中的X=____________。

【答案】 1.6 5

【解析】（1）11.92gNaClO的物质的量为=0.16 mol，则NaClO溶液的物质的量浓度为=1.6mol/L；

（2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为=0.01mol∶0.16mol=1∶16，根据电子转移守恒，则：x×[6-（-）]=16×[1-（-1）]，解得：x=5。

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