用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法.如下图所示的实验中.下列试纸的选用.现象.对应结论都正确的一项是选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水.生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3.硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu.浓硝酸KI-淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

选项	试剂B	湿润的试纸A	现象	结论
A	碘水	淀粉试纸	变蓝	碘具有氧化性
B	浓氨水，生石灰	蓝色石蕊试纸	变红	氨气为碱性气体
C	Na₂SO₃，硫酸	品红试纸	褪色	SO₂具有漂白性
D	Cu，浓硝酸	KI－淀粉试纸	变蓝	NO₂为酸性气体

淀粉溶液遇碘变蓝是因碘分子进入到淀粉分子间而显蓝色，这是碘分子的一个特殊性质而不是它的氧化性，A错；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验，试纸错选，B错；二氧化氮能使碘化钾淀粉试纸变蓝，是因其具有氧化性，将碘离子氧化为单质碘，D错。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，还有少量的FeCI₂和炭粉，用A制备高纯MnCO₃，的流程图如下。

（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn²⁺的离子方程式为____________________。
　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO₃的实验，得到数据如右表：

　①试剂x的最佳选择是_________。
　②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
（5）已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：

、乙醇）

操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；　操作4：___________________；
操作5：低温烘干。
（6）操作1可能发生反应的离子方程式

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验
证其性质。装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂。装置①中发生
反应的化学方程式是                。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气
体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                       。
（2）乙同学用此套装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中
若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是             （生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                   （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制
NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN₂，则NO的转化率是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe²^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋、

、

、Cl^－、I^－、

，取该溶液进行实验：

实验步骤	实验现象
(1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液	溶液变红
(2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H₂SO₄，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
(3)取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀
(4)取(3)中上层清液，加AgNO₃溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO₃
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
(1)溶液中肯定不存在的离子有，溶液中肯定存在的离子是。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论) 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是

A．试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO₂的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO₂与NaOH反应的产物

D．试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气的氧化性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^－外，还含有少量Ba²⁺杂质；
② SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10；
③ SrCl₂·6H₂O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^－5 mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并过滤
②	Al₂(SO₄)₃溶液	MgSO₄	加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
③	CH₄	C₂H₄	通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO₃	CaCO₃	溶解、过滤、蒸发结晶

A．④ B．③④ C．①④ D．②③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作、现象和解释都正确的是

选项	实验操作	现象	解释
A．	向某溶液中加入盐酸	产生无色气体	溶液中一定含有CO₃²^?
B．	新制Fe(OH)₂露置于空气中一段时间	白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	说明Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃
C．	在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产	铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
D．	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有SO₄^2-

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