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    将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释，下列分析与结论对应正确的是
    [     ]
    分析
    结论
    A. 弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，pH也增大 错误
    B. 温度不变，电离程度、Ka均不变  正确
    C. 在同一溶液中，，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的
    抑制作用减弱，水电离出的H+逐渐增多，所以逐渐减小      		错误
    D. 在同一溶液中，，随溶液的稀释，HF的电离平衡正
    向移动， n(H+)增大，n(HF)减小，所以始终保持增大     		正确
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为
    11
    11
    [假设室温时，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
    若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）T=593K，P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H2的转化率是
    48%
    48%
    ，若容器的容积不变，此时气体的压强是
    1.616×107
    1.616×107
    Pa．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为______[假设室温时，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
    若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）T=593K，P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H2的转化率是______，若容器的容积不变，此时气体的压强是______Pa．

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    科目：高中化学 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为______[假设室温时，Kb=1.0×10-5mol?L-1]
    若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）T=593K，P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H2的转化率是______，若容器的容积不变，此时气体的压强是______Pa．

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    科目：高中化学 来源：0118 期中题 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    [     ]
    A．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子
    C．5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    D．将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是

           A．室温下，16g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子

           B．2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子

           C．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+

           D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-

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