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    如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是(　　)
    A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
    B．若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊
    C．若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI淀粉溶液,则C中溶液变蓝
    D．若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
    C
    A项不加热,不产生氯气,A项错误;B项将CO2通入CaCl2溶液中,两者不反应,不会产生沉淀,B项错误;Cu与浓HNO3反应放出NO2气体,NO2有氧化性,通入KI淀粉溶液中能生成I2,遇淀粉变蓝色,C项正确;SO2为酸性气体,只能使石蕊变红,不能漂白石蕊,D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (双选)将下列物质加入溴水中,溴水颜色不变浅的是(　　)。
    A．KCl晶体B．KI晶体C．CCl4D．Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室测定含碘废液中I－的含量以及碘的回收过程如下：
    Ⅰ.含碘废液中I－含量的测定
    用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：
    (已知反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2　②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)
    次数
    		1
    		2
    		3
    滴定体积(mL)
    		19.60
    		19.65
    		19.55
     
    Ⅱ.碘的回收
    取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O32-=2CuI↓＋S4O62-)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。

    回答下列问题：
    (1)用移液管量取废液时，将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中，接着的操作是______________________________________，数秒后，取出移液管。
    (2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是__________________________。
    (3)根据滴定有关数据，该废液中I－含量是________g·L－1。
    在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。
    A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
    B．锥形瓶水洗后未干燥
    C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
    D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
    (4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
    (5)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（     ）
    A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2
    C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下：

    (1)制备NaClO3晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中：a为氯气发生装置；b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置。
    ①装置a中反应的离子方程式为____________________________
    ②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是___________________________
    ③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：______________________________。
    (2)制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理为MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

    请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤：
    ①按计量数之比将MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的热水中，加热蒸发；
    ②______________________；
    ③______________________；
    ④重结晶。
    (3)问题讨论：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
    ②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（  ）
    A．加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在
    B．加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在
    C．氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
    D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是（  ）

    选项
    		实验现象
    		解释或结论
    A
    		a处变蓝,b处变红棕色
    		氧化性:Cl2＞Br2＞I2
    B
    		c处先变红,后褪色
    		氯气与水生成了酸性物质
    C
    		d处立即褪色
    		氯气与水生成了漂白性物质
    D
    		e处变红色
    		还原性:Fe2+＞Cl-
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程不能直接实现的是（  ）
    ①HCl ②Cl2 ③Ca（ClO）2 ④HClO ⑤CO2
    A．①→②B．②→③C．③→④D．④→⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

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