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    19．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图．请回答：
    （1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是检查装置的气密性．
    （2）MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸（填试剂名称）的洗气瓶．

    分析 （1）组装好仪器后，须检查气密性才能装药品进行实验；
    （2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
    （3）浓盐酸易挥发，加热制备的氯气中含义氯化氢、水蒸气，结合氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，浓硫酸具有吸水性解答．

    解答 解：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是：检查装置的气密性；
    故答案为：检查装置的气密性；
    （2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为；MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）浓盐酸易挥发，加热制备的氯气中含义氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；
    故答案为：饱和食盐水；浓硫酸．

    点评 本题考查了氯气的制备和净化，熟悉制备原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大．

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    9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化能力大于等电荷数的X阳离子的氧化能力，Z、Y两元素的最高氧化物对应的水化物的分子式相似，但后者的酸性较前者强，则这四种元素的原子序数由大到小的排列顺序是（　　）
    A．X＞W＞Z＞YB．W＞X＞Y＞ZC．Z＞X＞Y＞WD．X＞Z＞Y＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
    C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（　　）
    A．最外层电子数：M＞NB．原子序数：M＜N
    C．电子层数：M=ND．半径：M＞N；M2+＜N2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关乙醇的说法中，不正确的是（　　）
    A．属于烃类物质B．相对分子质量为46
    C．分子中含有的官能团是羟基D．在空气中完全燃烧生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成如所示的各种化合物．请回答：
    （1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
    （3）关于乙烯基乙炔分子的说法不正确的是d（填字母）．
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （4）与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH44（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则CH4（g）将NO22g）还原为N2（g）等的热化学方程式为．2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
    ②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①对于该反应下列说法正确的是BD
    A．若温度升高，则反应的平衡常数K将增大”
    B．一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率
    C．加入催化剂可提高CO2的转化率
    D．恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态
    ②将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即$\frac{1}{6}$），此时CO2的转化率为．80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质的分类中，你认为合理的是（　　）
    A．Al（OH）3（两性氧化物）B．NH3•H2O（弱碱）
    C．HClO （强酸）D．CuSO4•5H2O（混合物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．五种短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中相对位置如图所示，其中E形成的两种氧化物都是大气污染物且E的单质是一种黄色晶体．
    AB
    CDE
    （1）用化学式填空：比较A、D简单氧化物的热稳定性：CH4＞SiH4，比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3．
    （2）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可形成盐，其盐溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （3）写出C元素原子的价电子排布式：3s23p1比较B、E元素基态原子的第一电离能大小N＞S（用元素符号填空）．
    （4）A与氢元素形成最简单化合物H可作为燃料电池的原料，写出该燃料电池（以足量NaOH溶液作为电解质溶液）负极电极反应CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O已知25℃/101kPa下，H的燃烧热为890kJ•mol-1，写出H燃烧热的化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
    （5）向150ml．0.10•L-1的氯化物溶液中加入40mLNaOH溶掖，充分反应后得到0.78g沉淀．则原NaOH溶液的物质的量浓度可能是0.75或1.5mol•L-1．

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