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    17．下列有关实验的现象描述正确的是 （　　）
    A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾
    B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾
    C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液
    D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

    分析 A．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴；
    B．磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量白烟；
    C．铜与氯气反应生成氯化铜，产生大量棕黄色烟；
    D．观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃．

    解答 解：A．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以会看到白雾产生，故A正确；
    B．磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量白烟，故B错误；
    C．铜在氯气中燃烧，产生大量棕黄色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液，故C错误；
    D．观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃，滤去黄色光的干扰，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了实验现象的描述，明确氯气的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为87.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
    A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和14CD．CH4和CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）
    选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作
    ANa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热
    BNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入过量的CO2
    CFeCl3（FeCl2）溶液Cl2通入过量的Cl2
    DFeSO4（CuSO4）溶液Fe加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、脂肪和蛋白质都是人体必需的高分子化合物
    B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    C．高压聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装袋等薄膜制品
    D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
    （1）NO的危害在于abc
    a．破坏臭氧层         b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
    c．与人体内血红蛋白结合d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
    （2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2-）可转化为NO，写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
    （3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为3NO=N2O+NO2
    （4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）0.4mol•L-1
    （5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
    B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA
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    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：aA（g）?bB（g）+C（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中错误的是（　　）
    A．若a=b+c时，B的物质的量分数不变B．若a＜b+c时，A的转化率减小
    C．若a＜b+c时，B的物质的量浓度减小D．若a＞b+c时，A的物质的量分数减小

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    7．某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8．

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