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    【题目】不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（ ）

    A. Fe3O4B. NO2C. SO2D. CuO

    【答案】B

    【解析】

    A．铁在氧气中燃烧可直接生成Fe3O4，故A正确；

    B．氮气和氧气在放电条件下可以直接化合生成NO，NO再与O2反应生成NO2，故B错误；

    C．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故C正确；

    D．铜在加热条件下与氧气反应生成CuO，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）
    A.11.52
    B.11.70
    C.11.82
    D.12.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.11.52
    B.11.70
    C.11.82
    D.12.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（ ）

    A.实验过程中没有热量损失
    B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    D.若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质． 请回答下列问题：

    （1）装置中湿棉花的作用 ． 硬质试管中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ．
    若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是 ．
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： ． （用离子方程式表示）．
    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）95℃时水的离子积KW=
    （2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH= ．
    （3）95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由 ．
    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．
    （5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
    （6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）95℃时水的离子积KW=
    （2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH= ．
    （3）95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由 ．
    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．
    （5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
    （6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物相关描述不正确的（ ）
    A.按照有机物系统命名法，化合物 的名称为：3，3﹣二乙基戊烷
    B.甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
    C.甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种
    D.分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3在工业生产上有重要的应用
    （1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
    （2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 ．

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