已知:C ΔH＝-393.5 kJ/mol,2H2 ΔH＝-483.6 kJ/mol.现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气.混合物在氧气中完全燃烧.共放出63.53 kJ热量.则混合物中C与H2的物质的量之比为 ( )A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6

kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 ( )

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

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将转变为的方法为( )

A．溶液加热，通入足量的HCl

B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________ 。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ___ L。

（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母）。

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。下列说法正确的是（）。

A．温度：T1 < T2 <T3

B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常数： K(a) = K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(a)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况)，丙池中______(填“C”或“D”)极析出_____g铜。

(b)若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将________。

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下列说法中正确的是( )

A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大

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D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示：

（1）请列举海水淡化的一种方法____________。

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下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )

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