Question

（1）1mol H₂SO₃中含

1

mol硫原子，

3N_A

个氧原子；物质的量相等的CO和CO₂中，分子个数之比为

1：1

；原子个数之比为

2：3

；氧原子个数之比为

1：2

；电子个数之比为

7：11

．
（2）有下列物质：①0.5mol NH₃     ②标准状况下22.4L He    ③4℃时9mL  H₂O    ④0.2mol H₃PO₄   按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是

①④③②

．

Answer 1

分析：（1）H₂SO₃中硫原子物质的量等于H₂SO₃的物质的量，氧原子物质的量是H₂SO₃的3倍，根据N=nN_A计算氧原子数目；
根据N=nN_A可知，物质的量相等CO和CO₂含有的分子数目相等，含有的原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比，含有的氧原子之比等于分子含有的氧原子数目之比，含有的电子之比等于分子含有的电子数目之比；
（2）原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，
①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；
②根据n=

V

Vm

计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子，计算氦原子的物质的量；
③根据m=ρV计算水的质量，根据n=

m

M

计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；
④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍．

解答：解：（1）1mol H₂SO₃中含有S原子为1mol，氧原子物质的量是H₂SO₃的3倍，氧原子为1mol×3=3mol，含有氧原子数目为3mol×N_Amol^-1=3N_A；
根据N=nN_A可知，物质的量相等CO和CO₂含有的分子数目相等，即CO和CO₂分子个数之比为1：1，含有的原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，含有的氧原子之比等于分子含有的氧原子数目之比为1：2，含有的电子之比等于分子含有的电子数目之比为（6+8）：（6+8×2）=7：11，
故答案为：1；3N_A；1：1；2：3；1：2；7：11；
（2）①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍，0.5mol氨气含有原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；
②氦气的物质的量为

22.4L

22.4L/mol

=1mol，氦气是单原子分子，故氦原子的物质的量为1mol；
③水的质量为9mL×1g/mL=9g，故水的物质的量为

9g

18g/mol

=0.5mol，原子物质的量为水的3倍，故含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，故答案为：①④③②．

点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用．