[题目]Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值.反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/℃272 00025400450平衡常数K3.84×10-310.15×1080.5070.152①分析数据可知:大气固氮反应属于 (填“吸热 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

反应	大气固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g)		工业固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
温度/℃	27	2 000	25	400	450
平衡常数K	3.84×10－31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：____________________________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：________。

Ⅱ.目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

（3）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。

①达平衡时，H2的转化率α1＝________。

②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常Kp＝________(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

【答案】吸热K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产Ap2＞p160%49/192或0.255或0.26

【解析】

Ⅰ. （1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应；

②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮；

（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；答案选A；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大，р2>р1；

Ⅱ．（3）①设平衡时有x molN2转化，

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始物质的量： 1mol 3mol 0

变化的物质的量：x 3x 2x

平衡物质的量：1-x 3-3x 2x

列式可得：（1-x）+（3-3x）+2x=2.8，解得x=0.6mol，α1 =×100%=60%；

②平衡时各物质的压强之比等于其物质的量之比，所以P（N2）=×8MPa=MPa，P（H2）=×8MPa=MPa，P（NH3）=×8MPa=MPa，化学平衡常数Kp==≈0.26。

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请回答下列问题：

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A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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