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    反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气
    两者相比（　　）
    分析：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰不与稀盐酸反应，对于反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，计算生成的氯气的物质的量，实际氯气小于该值，对于反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据二氧化锰结合方程式计算生成的氯气的物质的量，据此比较．
    解答：解：对于反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.4mol×
    1
    4
    =0.1mol，实际氯气小于0.1mol，
    对于反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯气为0.1mol，
    故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气，
    故选C．
    点评：本题考查氯气的实验室制备、浓度对物质性质的影响等，难度不大，注意中学常见与浓度、反应条件、先后顺序有关的反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍．
    （1）写出实验室制取W2的离子方程式
    MnO2+4Cl-+4H+
     △ 
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4Cl-+4H+
     △ 
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2 和W2的性质．

    ①分别通入YX2 和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
    相同
    相同
    ．装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2 时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生化学反应方程式为
    2SO2+O2
     五氧化二钒 
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
     五氧化二钒 
    .
    △
    2SO3
    ．
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，该反应的化学方程式为
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    ．
    （3）某同学将足量的YX2 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）
    AC
    AC
    ，可以看到白色沉淀产生．
    A．氨水        B．稀盐酸        C．稀硝酸         D．氯化钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    [实验一]为测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：
    （1）I中，甲瓶内所盛试剂是
    氢氧化钠或氢氧化钾
    氢氧化钠或氢氧化钾
    溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    、
    2SO32-+O2=2SO42-
    2SO32-+O2=2SO42-
    ．
    （2）Ⅱ中，所需H2O2溶液足量的理由是
    使SO32-完全氧化为SO42-
    使SO32-完全氧化为SO42-
    ．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

    问题讨论：
    （4）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？
    不合理
    不合理
    ．
    若不合理，会如何影响测量结果：
    会使所测得的铁元素的质量分数偏大
    会使所测得的铁元素的质量分数偏大
    （若合理，此空不答）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （6）④中发生反应的离子方程式为
    5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．[实验一]测定硫元素的含量．
    Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．
    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．

    [实验二]测定铁元素的含量．
    Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．

    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是
    NaOH
    NaOH
    溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有：
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    、
    2SO32-+O2=2SO42-
    2SO32-+O2=2SO42-
    ．
    （2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是
    洗涤、干燥
    洗涤、干燥
    ．
    （3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是
    使SO32-完全氧化为SO42-
    使SO32-完全氧化为SO42-
    ．
    （4）④中取稀释液25.00ml需用的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250ml 容量瓶
    250ml 容量瓶
    （画出其简易装置图）．
    （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源：湖南省月考题 题型：实验题

    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数。X是地壳中含量最多的非金属元素。
    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。
    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同________ （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为___________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为
    _____________；
    ②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W3完全反应后，转移
    5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为________________。
    （2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量的下列溶液就有沉淀生成 _________（填字母）。
    A．氨水     B．稀盐酸     C．稀硝酸     D．氯化钙
    （3）若由元素Y和X组成负二价酸根Z，Z中Y和X的质量比为m（Y）：m（X）=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种合金是三组分元素体系。在空气中燃烧只生成白色的氧化物，或者说可以看成是两种含氧酸盐。若将合金等分为二，第一份在足量稀硫酸中充分溶解后有Bg固体剩余；另一份投入足量的浓氢氧化钠溶液中充分溶解后，也有Bg固体剩余。若把两种剩余的固体经高温熔化，冷却后投入水中可以产生一种在空气中自燃的气体。推测合金中的组成元素，写出题中有关反应方程式。

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