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    某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A、1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5mol H2
    B、该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2
    C、可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
    D、该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知，分子中含-OH、-COOH、碳碳双键，结合醇、羧酸、烯烃的性质来解答．
    解答： 解：A．-OH、-COOH均与Na反应，由2-OH～H2↑可知，1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5mol H2，故A正确；
    B．-OH、-COOH均与Na反应，-COOH与NaOH、NaHCO3反应，且均为1：1反应，该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2，故B正确；
    C．-OH、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，则用酸性高锰酸钾溶液不能检验其中的碳碳双键，故C错误；
    D．与-OH相连C上含2个H，则能够在催化剂作用下被氧化为醛，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，明确量的关系即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是（　　）
    （1）乙酸的电离，是①键断裂；
    （2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；
    （3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2
    红磷
    CH2Br-COOH+HBr，是③键断裂；
    （4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂．
    A、（1）（2）（3）
    B、（1）（2）（3）（4）
    C、（2）（3）（4）
    D、（1）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近
    B、在葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液，加热，可观察到砖红色沉淀
    C、在乙醇中加入钠可产生氢气
    D、浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol?L-1 NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（　　）
    A、3：2B、2：3
    C、2：1D、l：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B、浓H2SO4有强氧化性，常温下不与Fe、Al发生反应
    C、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
    D、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①H2O的沸点比H2Te的沸点高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    ⑤水分子在高温下也很稳定．
    A、①②③④B、①②③⑤
    C、①②③D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
    B、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
    C、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    D、周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种高效、清洁的新型能源．
    Ⅰ．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1所示：

    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ．在某容积为1L的密闭容器内，加入0.1mol CO和 0.1mol H2O，在催化剂存在条件下高温加热使其反应．测得CO2的浓度随时间变化的图象如图2下：
    （2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为
     
    ．
    （3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）
     
    ．
    （4）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mBLol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol?L-1．通过计算，判断此时该反应进行的方向
     
    （正向、逆向）
    （5）图3为绿色电源“甲烷燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为
     
    ．

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