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    18．1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D．D能发生银镜反应．则A的结构简式为CH3CH2CH2OH．
    A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B，B通入溴水能发生反应生成C，C的结构简式为CH3CHBrCH2Br．
    写出下列指定反应的化学方程式：
    ①A→D2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
    ②D发生银镜反应CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

    分析 1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A分子中含有一个-OH，A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，则A为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2CHO，A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B，则B为CH3CH=CH2，B通入溴水能发生反应生成C为CH3CHBrCH2Br，据此解答．

    解答 解：1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A分子中含有一个-OH，A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，则A为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2CHO，A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B，则B为CH3CH=CH2，B通入溴水能发生反应生成C为CH3CHBrCH2Br，
    ①A→D的反应方程式为：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O，
    ②D发生银镜反应的方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
    故答案为：CH3CH2CH2OH；CH3CHBrCH2Br；2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
    CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

    点评 本题考查有机物推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，能够正确书写常见有机反应方程式，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
    小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
    ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
    查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
    b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    （1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

    （2）进行实验
    Ⅰ．检验上述装置气密性．
    Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量
    Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
    Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
    Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
    （3）回答问题
    ①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．
    ②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．
    ③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．
    ④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．
    ⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    ⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
    ⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
    ⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现已发现的116号元素，已知它是氧族元素，则下列叙述错误的是（　　）
    A．不能形成稳定的气态氢化物B．其原子最外层有6个电子
    C．其最高价氧化物的水化物是强酸D．X是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向一定量的铁和氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁的混合物中，加入150ml，4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO（标态），往得到溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现．若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的铁的物质的量为（　　）
    A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的4个氢原子分别被苯基和氯原子取代，可得到   ，对该分子的描述，正确的是（　　）
    A．此分子中存在着6种不同化学环境的氢原子
    B．所有碳原子一定都在同一平面上
    C．此分子难溶于水
    D．此分子属芳香烃类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列物质之间有如下反应关系：

    回答：
    （1）写出下列物质的化学式：AFe2O3甲Cl2 丙KSCN
    （2）写出E→C反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3．
    （3）写出D→B反应的离子方程式：2 Fe2++Cl2=2 Fe2++2 Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据要求写出相应试剂和方程式．
    （1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是氯化钙溶液，离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    （2）除去混入镁粉中的铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （4）过氧化钠可呼吸面具中的作供氧剂的原理用化学方程式可以表示为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，属于电解质是（　　）
    A．铜丝B．NaClC．酒精D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，将一元酸HA溶液和一元碱MOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号C（HA）mol•L-1c（MOH）/mol•L-1 混合溶液的pH 
     甲pH=2 pH=12 pH＜7 
     乙 0.1 0.1 pH=a
     丙 c1 0.2 pH=7
     丁 0.2 0.1 pH＜7
    下列判断正确的是（　　）
    A．a＞7
    B．在乙组混合液中c（OH-）-c（HA）=10-amol/L
    C．c1＜0.2
    D．在丁组混合液中c（M+）＞c（A-）

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