Question

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：

Cl₂

；F的名称：

氯化亚铁

．
（2）写出第③步反应的化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）第④步反应中溶液颜色的变化

溶液由黄色变为浅绿色

；写出第④步反应的离子方程式

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）写出SO₂和B反应的离子方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是

先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色

．

Answer 1

分析：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质，且具有强氧化性，所以B应为Cl₂，依次推出D为FeCl₃，F为FeCl₂；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl₂和C，则E为HCl，C为H₂，最后结合化学用语及反应的现象来解答．

解答：解：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质，且具有强氧化性，所以B应为Cl₂，依次推出D为FeCl₃，F为FeCl₂；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl₂和C，则E为HCl，C为H₂，
（1）由上述推断可知，B为Cl₂，F为氯化亚铁，故答案为：Cl₂；氯化亚铁；
（2）第③步反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，观察到现象为溶液由黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）B为Cl₂，与SO₂反应生成硫酸和盐酸，离子反应为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（5）F为FeCl₂，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化物红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到现象为先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

点评：本题考查无机物的推断，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口，题目难度不大．