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    【题目】在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为

    A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 无法确定

    【答案】B

    【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、氯化氢、NO2、O2的物质的量之比为5：2.5：4：1；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含NO2和O2的混合气体(体积比为4：1)的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，所以溶液的体积比为2：1：2；因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3硝酸的物质的量和二氧化氮的物质的量相等，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为5：2.5：4，根据c=知，各物质的量浓度之比为；：：=5：5：4，故选B。

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    【题目】“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这结论的理论是

    A. 构造原理 B. 泡利不相容原理

    C. 洪特规则 D. 能量最低原理

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    【题目】双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（ ）

    A．a气体为氢气，b气体为氧气

    B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

    C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

    D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

    硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

    （1）基态硒原子的价层电子排布式为 。

    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。

    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32- 的立体构型是 。与SeO32- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。

    （4）H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。

    （5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρgcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。

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    【题目】下列叙述错误的是

    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

    D．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质沸点由高到低的顺序是

    ①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③丙烷 ④正丁醇

    A. ④②①③ B. ②④①③ C. ④①②③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

    A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX C．HX、HY、HZ D．HZ、HY、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )(可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23)

    A. 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

    B. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA

    C. 100 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2 NA

    D. 7.8 g过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1 NA

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    【题目】下列反应的生成物为纯净物的是（ ）

    A. 甲烷和氯气光照 B. 乙烯和溴化氢加成

    C. 石油的裂化 D. 乙烯的加聚

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