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    向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是（　　）
    分析：过氧化钠具有氧化性，并且可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气也具有氧化性，利用NaOH与选项中的物质的反应来分析是否生成沉淀，并注意对于饱和溶液来说，溶剂减少时会有溶质析出．
    解答：解：A、过氧化钠固体与饱和H2S溶液反应，硫化氢具有还原性，能被过氧化钠氧化为单质硫，会出现浑浊，故A错误；
    B、过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，则出现浑浊，故B错误；
    C、过氧化钠固体与K2SO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与K2SO3反应，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钾氧化为硫酸钾，均不会出现浑浊现象，故C正确；
    D、过氧化钠固体与饱和氯化亚铁溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的NaOH会与氯化亚铁反应，生成氢氧化亚铁，并且会立即被氧化为氢氧化铁，会出现浑浊，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F 在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）

    请回答下列问题：
    （1）将A 点燃后伸人到装有E 的集气瓶中，可观察到的现象是
    继续燃烧，产生苍白色火焰
    继续燃烧，产生苍白色火焰
    ．
    （2）C 的浓溶液与黑色粉末反应生成E 的化学方程式为
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）若将溶液II 滴人到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为：
    2I-+Cl2═2Cl-+I2
    2I-+Cl2═2Cl-+I2
    ．
    （4）向反应后的溶液中加人适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是：
    溶液分层，CCl4层在下层呈紫色，上层近乎无色
    溶液分层，CCl4层在下层呈紫色，上层近乎无色
    ．
    （5）与溶液I 比较，溶液II中多出的物质是
    Cl2、HClO
    Cl2、HClO
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    分别向含下列物质的溶液中滴加过量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是


    1. A.
      AlCl3溶液
    2. B.
      AgNO3溶液
    3. C.
      CuSO4溶液
    4. D.
      ZnCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验：

    (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(在原图中画即可)

    (2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL18 mol·1-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________。

    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是：____________________。

    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_________________(填写字母编号)。

    A.铁粉                            B.BaCl2溶液

    C.银粉                            D.Na2CO3溶液

    (3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______________________(填写字母编号)。

    A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B.将装置A产生的气体缓缓通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)

    D.将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液中，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称最沉淀

    ②乙学生没计的方案是：向反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000 mL，取20 mL于锥形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生没计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

    (4)请再设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别向含下列物质的溶液中滴加过量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是：

    A．AlCl3溶液                    B．AgNO3溶液      

    C． CuSO4溶液                    D．ZnCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林一中高三年级第二次摸底测试化学试卷 题型：单选题

    分别向含下列物质的溶液中滴加过量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是：

    A．AlCl3溶液B．AgNO3溶液
    C．CuSO4溶液D．ZnCl2溶液

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