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    3．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）
    A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
    C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸

    分析 A．合成氨是一个可逆反应，不能朝一个方向进行到底；
    B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，过量浓盐酸和二氧化锰反应二氧化锰可以完全反应；
    C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
    D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气．

    解答 解：A．合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故A正确；
    B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B错误；
    C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故C正确；
    D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，注意反应的可逆性和物质的浓度问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温常压下，20mL某气态烃与100mL足量的氧气混合，引燃后该烃充分燃烧，残留气体为70mL（相同状况下）．恢复到原状况后，将残留气体通过足量的碱石灰，得到30mL气体，写出该烃可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

    （1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2．
    ①生成Ca（ClO）2的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有AB（填序号）．
    A．适当减缓通入Cl2速率     B．充分搅拌浆料    C．加水使Ca（OH）2完全溶解
    （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：
    6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
    氯化完成后过滤．
    ①滤渣的主要成分为CaCO3、Ca（OH）2（填化学式）．
    ②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程
    步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化．
    请问答下列问题：对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1kJ/mol，满足如图图象：
    ①根据图中△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
    ②若温度为T1且容积为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%．则0到10min内用H2表示化学反应速率为0.225mol/（L•min），N2的转化率为75%，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于8：5．T1温度下平衡常数K=21.33，若升高温度K值减小．（填“增大”“减小”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（　　）
    A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns2np3　②ns2np4　 ③ns2np5④ns2np6则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．原子半径最大的主族元素是④B．电负性最大的元素是①
    C．第一电离能最小的元素是②D．③的最高正化合价一定是+7价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（　　）
    A．3s23p64s2B．3f10C．3s23p63d2D．3d10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

    【资料卡片】
    a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
    b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O
    c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O
    （1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH4NO3溶于水时吸收热量•
    （2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
    （3）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
    （4）完成离子反应IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6；
    （2）B和C的分子式分别是HCl、H2S；
    （3）C分子的立体结构呈V型；
    （4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （5）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O．

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