Question

（2011?松江区模拟）取一定量可能含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、KNO₃三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为

a

6

L．下列相关推测正确的是（　　）

A．NO₂与O₂的体积比为5：1

B．气体B可能是NO₂

C．NO₂与O₂的体积比为2：1

D．固体粉末的组成为n[Cu（NO₃）₂]：n（AgNO₃）：n（KNO₃）=1：3：1

Answer 1

分析：KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO₃ 

△   .

2KNO₂+O₂↑；
②2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余气体可能为NO或O₂，根据方程式讨论计算．

解答：解：KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO₃ 

△   .

2KNO₂+O₂↑；
②2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余气体可能为NO或O₂，
如剩余气体为O₂，设反应的O₂为xL，
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
4    1
4x   x
则4x+x=a-

a

6

=

5a

6

，
x=

a

6

，
NO₂与O₂的体积比为

4a

6

：

2a

6

=2：1，
由反应的方程式可知，应满足：n[Cu（NO₃）₂]：n（KNO₃）=1：1，n（AgNO₃）可任意组成；
如剩余气体为NO，设反应的O₂为yL，
3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

3a

6

L           

a

6

L
 4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
 4    1
 4y   y
5y=

3a

6

y=0.1a，
则NO₂与O₂的体积比为（0.4a+

3a

6

）：0.1a=9：1，
但是根据这些固体加热产生的NO₂和O₂的比例来看，生成的NO₂与O₂物质的量之比为9：1是不可能的，
因此：剩余气体只能为O₂，且NO₂与O₂的体积比为2：1，混合物应应满足：n[Cu（NO₃）₂]：n（KNO₃）=1：1，n（AgNO₃）可任意组成，
故选CD．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，解答时注意反应的化学方程式，判断分解产物的气体之间的体积关系，为解答该题的关键点，也是易错点．