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    1．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
    回答下列问题：
    （1）元素a为碳；c为钠；
    （2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2（或CS2），非直线形的是O3、SO2；
    （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，分子晶体的是CO．
    （4）b与c以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为．

    分析 子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c为钠元素，e为Cl元素．

    解答 解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c为钠元素，e为Cl元素．
    （1）由上述分析可知，a为碳元素，c为钠元素．
    故答案为：碳；钠；
    （2）由上述元素组成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2 （或 CS2），非直线形的是 O3、SO2，
    故答案为：CO2 （或 CS2）；O3、SO2；
    （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，分子晶体的是一氧化碳，故答案为：金刚石；CO；
    （4）氧与钠以原子个数比1：1形成的化合物是过氧化钠，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，其电子式为：，故答案为：．

    点评 考查结构物质关系、分子结构与元素周期律，难度较小，注意基础知识的掌握．

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    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
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    （4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．
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    C．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．小苏打溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    A．裂解与裂化的产物都含有不饱和烃
    B．裂解与裂化都是烃的分解反应
    C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品
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    A．NaB．ClC．FD．Li

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